Question

室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是

A．pH=12的一元弱堿的溶液濃度一定比pH=2的一元強酸溶液濃度大

B．濃度均為0.1mol/L的硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后：c(Na+)=2c(SO42-)=0.2mol ?L-1

C．H2C2O4為二元弱酸，濃度為0.1 mol/L的Na2C2O4溶液中： c(Na+) =2c(C2O42-) +c(HC2O4-) + c(H2C2O4)

D．濃度均為0.l mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中(R表示S或C)：c(H+)<c(RO32-)+c(OH-)

Answer 1

AD

【解析】

試題分析：A、弱堿存在電離平衡，則pH=12的一元弱堿的溶液濃度一定比pH=2的一元強酸溶液濃度大，A正確；不、B．濃度均為0.1mol/L的硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后生成氯酸鈉和水，則c(Na+)=2c(SO42-)=0.1mol ?L-1，B錯誤；C．H2C2O4為二元弱酸，濃度為0.1 mol/L的Na2C2O4溶液中根據(jù)物料守恒可知： c(Na+) =2c(C2O42-) +2c(HC2O4-) + 2c(H2C2O4)，C錯誤；D、濃度均為0.l mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中(R表示S或C)根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)＋c(Na+) ＝2c(RO32-)+c(OH-)＋c(HRO3-)，根據(jù)物料守恒可知c(Na+)＝c(RO32-)+c(H2RO3)＋c(HRO3-)，c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32-)+c(OH-)，所以c(H+)<c(RO32-)+c(OH-)，D正確，答案選D。

考點：考查離子濃度大小比較