11．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 （　�。�
A．
表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情兄下反應(yīng)過程中的能量變化
B．
表示常溫下，0.1 OOOmoi/LNaOH 溶液液滴定 20.00mL、0.0100/LHCl 溶液 所得到的滴定曲線
C．
表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c＞a＞b
D．
表示反應(yīng)4CO+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g），在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體識分數(shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率 c＞b＞a

分析 A、當反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，催化劑是通過降低反應(yīng)的活化能來加快化學反應(yīng)速率的；
B、強堿滴定鹽酸溶液時，鹽酸能完全電離，根據(jù)鹽酸的濃度確定其pH即可；
C、冰醋酸加水，溶解，離子濃度增大，導電能力增強達到平衡后繼續(xù)加入水促進醋酸電離，但離子濃度減小導電能力減�。�
D、根據(jù)增大反應(yīng)物量會增大另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率來判斷．

解答 解：A、催化劑是通過降低反應(yīng)的活化能來加快化學反應(yīng)速率的，加入催化劑后活化能會降低，但是圖中信息得出：反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、強堿強氧化鈉滴定鹽酸溶液時，開始20.00mL0.1000mol•L-1鹽酸溶液pH等于2，不是1，故B錯誤；
C、冰醋酸加水，溶解，離子濃度增大，導電能力增強達到平衡后繼續(xù)加入水促進醋酸電離，但離子濃度減小導電能力減小，圖象符合離子濃度變化，導電能能力b＞a＞c，a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c，故C錯誤；
D、反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下增大起始物CO的物質(zhì)的量，二氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，NO2的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a，故D正確．
故選D．

點評 注意識圖能力是解決問題的關(guān)鍵，考查學生對質(zhì)的梳理和歸納能力，綜合性較強，難度較大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進行實驗．
已知：①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液；②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使之褪色（化學方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）．
回答下列問題（注：E為止水夾，F(xiàn)為旋塞）：
（1）檢查A裝置的氣密性的方法關(guān)閉止水夾E和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水，然后打開分液漏斗旋塞，若漏掉中的水滴入少量后停止，證明氣密性良好，若水一直滴下，則氣密性不好．
（2）裝置A中反應(yīng)的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)蘸有NaOH溶液，其作用是吸收SO2氣體，防止污染．
（4）裝置B具有貯存氣體的作用．當D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞F并移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是集氣瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，B中應(yīng)放置的液體是b（填字母）．
a．水  b．飽和NaHSO3溶液  c．酸性KMnO4溶液  d．NaOH溶液
（5）該小組學生做了如下實驗：取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4mol•L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中沒有銅片剩余．往反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，獲得沉淀3.495g；產(chǎn)生的氣體恰好使200mL 0.01mol•L-1的酸性高錳酸鉀溶液褪色，則實驗中取用的硫酸的物質(zhì)的量為0.02mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．六氯丙烷（C3H2Cl6的同分異構(gòu)體有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）

選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A①將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙不變色NH4Cl受熱不分解
B②將銅絲向下移動使其與濃硝酸接觸產(chǎn)生紅棕色氣體，用排水法收集氣體可以用該裝置制備NO2
C③光照試管顏色變淺，出現(xiàn)油狀滴液，少量白霧甲烷與氯水發(fā)生取代反應(yīng)
D打開分液漏斗右側(cè)試管中出現(xiàn)白色沉淀酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒
B．小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
C．蛋白質(zhì)、淀粉、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量
D．純凈的二氧化硅是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A～J為有機物，C為鄰苯二甲醇．它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）A的名稱為鄰二甲苯．
（2）D中官能團電子式；E一→F反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）B-C的化學方程式．
（5）寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（2種即可）．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇三氯化鐵溶液顯紫色③核磁共振氫譜顯示有3種峰
（6）已知現(xiàn)發(fā)生反應(yīng)D+G$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$H$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$J（），則
①G的結(jié)構(gòu)簡式為，
②H→J的化學方程式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、M、Q是中學化學常見的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1
Z非金屬元素，其單質(zhì)為固體，在氧氣中燃燒時有明亮的藍紫色火焰
M單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體．基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子
Q其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料
（1）Q元素基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）比較Y元素與氧元素的第一電離能N＞O；X和Z形成的化合物XZ2為一種液體溶劑，其分子中的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1．
（3）寫出實驗室制備M單質(zhì)的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（4）M的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比（寫化學式）
穩(wěn)定性強的是HF，其原因是因為元素非金屬性F＞Cl，所以HF穩(wěn)定；
沸點高的是HF，其原因是因為HF分子之間存在氫鍵，所以HF沸點高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．78 g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3 NA
C．常溫常壓下，14 g由N2和CO組成的混合氣體含有的電子總數(shù)為7 NA
D．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案