【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為__________，B分子中的官能團(tuán)名稱為_______。

（2）反應(yīng)⑦中物質(zhì)X的分子式為_________，反應(yīng)⑧的類型為_________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________。反應(yīng)⑥用于實(shí)驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是______。

（5）已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為_____。

（6）檢驗反應(yīng)①進(jìn)行程度，需要的試劑有________。

A 新制的Cu（OH）2懸濁液 B 碘水

C NaOH溶液 D FeCl3溶液

（7）乙烯的同系物丙烯（CH2＝CH－CH3）可以通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是___________。

【答案】CH2OH（CHOH）4CHO 羧基 Br2 取代反應(yīng) 2CH3CH2OH + 2O22CH3CHO + 2H2O CH3CH2OH+ CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O NaOH溶液 C4H6O4 ABC

【解析】

CH3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NC-CH2CH2-CN，（5）中D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中

、、 ，故D的分子式為C4H6O4，則其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2CH2-COOH，以此分析。

CH3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NC-CH2CH2-CN，（5）中D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中

、、，故D的分子式為C4H6O4，則其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2CH2-COOH。

(1) 葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）4CHO，分子中的官能團(tuán)為羧基，故答案為：CH2OH（CHOH）4CHO；羧基；

(2)反應(yīng)⑦中物質(zhì)X的分子式為Br2，反應(yīng)⑧的類型為取代反應(yīng)，故答案為：Br2；取代反應(yīng)；

(3) 反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH + 2O22CH3CHO + 2H2O，故答案為：2CH3CH2OH + 2O22CH3CHO + 2H2O；

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+ CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O，反應(yīng)⑥用于實(shí)驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是NaOH溶液，故答案為：CH3CH2OH+ CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O；NaOH溶液；

(5)由上述分析可知，D的分子式為：C4H6O4，故答案為：C4H6O4；

(6)反應(yīng)①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，檢驗進(jìn)行程度的實(shí)驗方案：取反應(yīng)①的溶液于試管中，用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱一段時間，若有磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)①已發(fā)生；另取反應(yīng)①的溶液，加入碘水，變藍(lán)，說明還有淀粉，否則沒有，故答案為：ABC。

(7) 乙烯的同系物丙烯（CH2＝CH－CH3）可以通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。

（1）原HA中水電離出的c(H+)=________mol·L-1

（2）與曲線I上的c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序為________；b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

（3）已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。

②若在此溶液中能檢測到H2C分子，則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一級電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol一1

則下列敘述正確的是（ ）

A. 由上述熱化學(xué)方程式可知b>c

B. 甲烷的燃燒熱為bkJ/mol

C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1

D. 當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b) mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 對于2NO2(g)N2O4(g)的平衡體系，壓縮體積，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，混合氣體的顏色變淺

B. 化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

C. 往平衡體系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入適量KCl固體，平衡逆向移動，溶液的顏色變淺

D. C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＞0，其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率v(CO2)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。

（1）甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是________。

（2）以CH4為燃料可設(shè)計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖甲所示，則通入a氣體的電極名稱為_____，通入b氣體的電極反應(yīng)式為____。（質(zhì)子交換膜只允許H+通過）

（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在__左右。

②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅（CuAlO2，難溶物）。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為___________。

（4）CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx氣體反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx氣體，則x值為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素R、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，RZ3溶于水生成一種具有漂白性的物質(zhì)，生成的另一種物質(zhì)的分子模型如圖A所示。X和Y的單質(zhì)按一定比例混合后恰好能完全溶于足量水中，在其水溶液中緩慢通入CO2氣體，沉淀質(zhì)量（m）與CO2的體積（V）的關(guān)系如圖B所示。

下列說法一定正確的是（ ）

A. Y一定位于第三周期第ⅢA族B. 原子半徑：X>Y>Z

C. Z與X、Y均形成離子化合物D. R和Z的氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國化學(xué)工程專家侯德榜于1943年發(fā)明的。此方法具有食鹽利用率高、對環(huán)境的污染少、生產(chǎn)成本低等優(yōu)點(diǎn)。其制備中涉及如下兩個反應(yīng)：NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

（1）基態(tài)氯原子的電子排布式為___，基態(tài)氮原子最高能級上電子自旋方向均相同，這是由____規(guī)則（原理）確定的，C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為____。

（2）H2O、CO2、NH3三種分子中，中心原子的雜化軌道類型為sp的是___，屬于V形分子的是____。在常溫常壓下，1體積水可溶解700體積NH3、可溶解0.8體積CO2，試解釋其原因：_____。

（3）要確定Na2CO3固體是晶體還是非晶體，最可靠的方法是___，下列事實(shí)不能支持Na2CO3的晶體類型為離子晶體的是___（填字母）。

a．熔點(diǎn)為851℃ b．晶體中存在Na+、CO32-

c．可溶于水 d．晶體中存在離子鍵，共價鍵

（4）鈉、氧兩元素可形成兩種常見化合物，其中一種的晶胞如下圖所示（圖中微粒表示相應(yīng)的結(jié)構(gòu)微粒），則該氧化物的化學(xué)式為___，若晶胞參數(shù)為d pm，晶胞的密度為，則阿伏加德羅常數(shù)NA=___（用含d、的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)　ΔH＜0，達(dá)到平衡時采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是(　　)

A. 移走少量C B. 擴(kuò)大容積，減小壓強(qiáng)

C. 縮小容積，增大壓強(qiáng) D. 容積不變，充入“惰”氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是主族的三種非金屬元素，它們在周期表中的位置如圖所示：

X

Y

Z

(1) Y元素的名稱是_________。

(2) X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________；X單質(zhì)和氫氣反應(yīng)，生成的氫化物的化學(xué)式______。

(3)X、Y、Z的原子半徑從大到小排列_____________。

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