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下列有機物的一氯代物種類數的比較,正確的是( �。�
A、②>③=①>④
B、②>③>①>④
C、①=②=③=④
D、③=④>①=②
考點:同分異構現(xiàn)象和同分異構體,取代反應與加成反應
專題:
分析:先確定烷烴的對稱中心,即找出等效的氫原子,再根據先中心后外圍的原則,將氯原子逐一去代替氫原子,有幾種氫原子就有幾種一氯代烴.
解答: 解:①中有2種氫原子,所以一氯代烴有2種;
②中4種氫原子,所以一氯代烴有4種;
③中3種氫原子,所以一氯代烴有3種;
④中1種氫原子,所以一氯代烴有1種;
所以一氯代物種類數:②>③>①>④,
故選B.
點評:本題考查學生同分異構體的概念和應用知識,要求學生具有整合知識的能力,難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中正確的是.
A、1molH2SO4與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱
B、中和反應都是放熱反應
C、氫氣燃燒放出大量的熱,說明參加反應的氫氣和氧氣總能量比生成物水的總能量高
D、CO燃燒是吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論錯誤的是( �。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
AAgCl沉淀中滴入Na2S溶液白色沉淀變黑色Ksp(Ag2S)<Ksp (AgCl)
B向渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液溶液變澄清酸性:苯酚>碳酸
C蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段時間后,再與銀氨溶液混合加熱無銀鏡出現(xiàn)蔗糖沒有水解
D取少量鹵代烴Y在堿性溶液中水解后,先加硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀說明鹵代烴中含有氯原子
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

CO的應用和治理問題屬于當今社會的熱點問題.
(1)HCOOH的酸性略強于醋酸,是實驗室制取CO的主要試劑,在0.1mol/L HCOOH溶液中,溶質分子和各種離子濃度由大到小的順序為
 

(2)為防止鎳系催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO,生成物為固體S和CO2
該反應的熱化學方程式為
 

(已知:硫的燃燒熱為296kJ?mol-1;一氧化碳燃燒熱為283kJ?mol-1
(3)光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料,用于農藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產,工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g)?COCl2(g)制備.圖1為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線,圖2為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線.回答下列問題:
①0~6min內,反應的平均速率v(Cl2)=
 
;
②若保持溫度不變,容器體積為2L,在第8min 加入體系中的三種物質各1mol,則平衡
 
移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”);
③若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)=0.8mol/L、c(CO)=0.6mol/L、c(COCl2)=
 
 mol/L,保持反應溫度不變,則最終達到化學平衡時,Cl2的體積分數與上述第6min時Cl2的體積分數相同;
④隨溫度升高,該反應平衡常數變化的趨勢是
 
;(填“增大”、“減小”或“不變”)
⑤比較第8min反應溫度T(8)與第15min反應溫度T(15)的高低:T(8)
 
T(15)(填“<”、“>”或“=”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗現(xiàn)象,與新制的氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是( �。�
A、氯水使紅色布條褪色(HCl)
B、向NaHCO3固體中滴加氯水,有無色氣泡(H+
C、向氯水中滴加AgNO3溶液產生白色沉淀(Cl-
D、向KI溶液中滴加氯水,再加淀粉溶液,溶液變藍色(Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列依據相關實驗得出的結論正確的(  )
A、SiO2既能與HF溶液反應,又能與NaOH溶液反應,說明SiO2是兩性氧化物
B、用大理石和濃鹽酸反應制取CO2氣體,立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中,出現(xiàn)白色沉淀證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強
C、向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO32溶液產生白色沉淀,說明該溶液中含有SO42-
D、相同體積pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應,HA放出的氫氣多,說明HB的酸性比HA的酸性強

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科目:高中化學 來源: 題型:

利用物質之間的性質差異可提純物質
(1)除去Fe2O3中的Al2O3,反應的離子方程式是
 

(2)除去FeCl3 溶液中CuCl2 ,選用的試劑是
 

(3)除去粗鹽水中CaCl2、MgCl2及Na2SO4等雜質,選用的試劑是①鹽酸、②BaCl2 、③NaOH、④Na2CO3
①上述4種試劑的加入順序是
 
;
②加入鹽酸的作用是(用離子方程式表示)
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、
⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水,請回答下列問題:
(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)
 

(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)
 

(3)將③和④按體積比1:2混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 

(4)已知t℃時,KW=1×10-13,則t℃(填“>”、“<”或“=”)
 
25℃.在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a:b=
 

(5)同體積、同物質的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液,分別用同濃度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH體積大小關系為①
 
②(填“>”、“<”或“=”)
(6)同體積、相同pH的①硫酸和②醋酸溶液中分別投入足量且等質量的鋅,開始放H2的速率:①
 
②,片刻后①
 
②,到反應結束,所用時間①
 

(7)已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數為K.該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化).下列說法中正確的是
 

A.a點表示溶液中c(CH3COO-)約為10-3 mol/L
B.b點表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-
C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D.d點表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
大于K
E.b、c、d三點表示的溶液中一定都存在:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

某課題組以苯為主要原料,采取以下路線合成利膽藥--柳胺酚.回答下列問題:
已知:
(1)對于柳胺酚,下列說法正確的是
 

A.1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反應         B.不發(fā)生硝化反應
C.不發(fā)生水解反應                          D.1mol柳胺酚最多可以消耗4molBr2
(2)寫出A→B反應所需的試劑
 
.A→B反應反應類型
 

(3)寫出B→C的化學方程式
 

(4)化合物B中含氧官能團的名稱
 

(5)寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式
 
、
 
(寫出2種).
①屬酚類化合物,且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子; ②能發(fā)生銀鏡反應.

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