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下列有機物的一氯代物種類數的比較，正確的是（　�。�
A、②＞③=①＞④
B、②＞③＞①＞④
C、①=②=③=④
D、③=④＞①=②
考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體,取代反應與加成反應
專題：
分析：先確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子，再根據先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴．
解答： 解：①中有2種氫原子，所以一氯代烴有2種；
②中4種氫原子，所以一氯代烴有4種；
③中3種氫原子，所以一氯代烴有3種；
④中1種氫原子，所以一氯代烴有1種；
所以一氯代物種類數：②＞③＞①＞④，
故選B．
點評：本題考查學生同分異構體的概念和應用知識，要求學生具有整合知識的能力，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是．
A、1molH2SO4與1molBa（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱
B、中和反應都是放熱反應
C、氫氣燃燒放出大量的熱，說明參加反應的氫氣和氧氣總能量比生成物水的總能量高
D、CO燃燒是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論錯誤的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
AAgCl沉淀中滴入Na2S溶液白色沉淀變黑色Ksp（Ag2S）＜Ksp （AgCl）
B向渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液溶液變澄清酸性：苯酚＞碳酸
C蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱無銀鏡出現(xiàn)蔗糖沒有水解
D取少量鹵代烴Y在堿性溶液中水解后，先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀說明鹵代烴中含有氯原子
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO的應用和治理問題屬于當今社會的熱點問題．
（1）HCOOH的酸性略強于醋酸，是實驗室制取CO的主要試劑，在0.1mol/L HCOOH溶液中，溶質分子和各種離子濃度由大到小的順序為
 
．
（2）為防止鎳系催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和CO2．
該反應的熱化學方程式為
 
．
（已知：硫的燃燒熱為296kJ?mol-1；一氧化碳燃燒熱為283kJ?mol-1）
（3）光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖1為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①0～6min內，反應的平均速率v（Cl2）=
 
；
②若保持溫度不變，容器體積為2L，在第8min 加入體系中的三種物質各1mol，則平衡
 
移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）；
③若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=
 
 mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數與上述第6min時Cl2的體積分數相同；
④隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是
 
；（填“增大”、“減小”或“不變”）
⑤比較第8min反應溫度T（8）與第15min反應溫度T（15）的高低：T（8）
 
T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象，與新制的氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的是（　�。�
A、氯水使紅色布條褪色（HCl）
B、向NaHCO3固體中滴加氯水，有無色氣泡（H+）
C、向氯水中滴加AgNO3溶液產生白色沉淀（Cl-）
D、向KI溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍色（Cl2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列依據相關實驗得出的結論正確的（　　）
A、SiO2既能與HF溶液反應，又能與NaOH溶液反應，說明SiO2是兩性氧化物
B、用大理石和濃鹽酸反應制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中，出現(xiàn)白色沉淀證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強
C、向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液產生白色沉淀，說明該溶液中含有SO42-
D、相同體積pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應，HA放出的氫氣多，說明HB的酸性比HA的酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用物質之間的性質差異可提純物質
（1）除去Fe2O3中的Al2O3，反應的離子方程式是
 
．
（2）除去FeCl3 溶液中CuCl2 ，選用的試劑是
 
．
（3）除去粗鹽水中CaCl2、MgCl2及Na2SO4等雜質，選用的試劑是①鹽酸、②BaCl2 、③NaOH、④Na2CO3．
①上述4種試劑的加入順序是
 
；
②加入鹽酸的作用是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、
⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）已知t℃時，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）
 
25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
 
．
（5）同體積、同物質的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關系為①
 
②（填“＞”、“＜”或“=”）
（6）同體積、相同pH的①硫酸和②醋酸溶液中分別投入足量且等質量的鋅，開始放H2的速率：①
 
②，片刻后①
 
②，到反應結束，所用時間①
 
②
（7）已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是
 

A．a點表示溶液中c（CH3COO-）約為10-3 mol/L
B．b點表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D．d點表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
大于K
E．b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥--柳胺酚．回答下列問題：
已知：
（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是
 

A.1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反應         B．不發(fā)生硝化反應
C．不發(fā)生水解反應                          D.1mol柳胺酚最多可以消耗4molBr2
（2）寫出A→B反應所需的試劑
 
．A→B反應反應類型
 
．
（3）寫出B→C的化學方程式
 
．
（4）化合物B中含氧官能團的名稱
 
．
（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式
 
、
 
（寫出2種）．
①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子； ②能發(fā)生銀鏡反應．

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