NCl3可用于漂白，也可用于檸檬等水果的熏蒸處理。已知：NCl3熔點為-40℃，沸點為70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，可與水反應。實驗室中可用氯氣和氨氣反應制取NCl3，反應方程式為4NH3+3C12===NCl3+3NH4Cl。某校化學興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置(NH4Cl的分解溫度為300℃左右)。

回答下列問題：

（1）寫出裝置F中的燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式：___________________________。

（2）E中的試劑為__________________。

（3）導管G末端應連接的裝置為下圖中的___________(填選項字母)。

（4）NCl3遇水可發(fā)生水解反應生成兩種物質，其中一種是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出NCl3水解的化學方程式：_______________。

（5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲將二者分離可采取的操作方法為_____________________。

（6）NH4Al(SO4)2也可用于自來水的凈化。

①NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________。

②向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氨水至溶液呈中性，在此過程中水的電離程度_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③常溫下，將a mol NH4Al(SO4)2：加入到b L c mol／L的氨水中，所得溶液呈中性，此時溶液中c(Al3+)≈0 mol／L，計算該溫度下NH3·H2O的電離常數(shù)___________(用含字母的代數(shù)式表示，忽略溶液體積變化)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西吉安一中高二下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

（1）該反應的△H__________0（填“＜”“＞”“=”）；

（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反應初始6s內(nèi)CO的平均反應速率v（CO）=0.003mol•L-1•s-1，則6S末CO2的物質的量濃度為__________；反應經(jīng)一段時間后，達到平衡后CO的轉化率為__________；

（3）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為_______（填正確選項前的字母）；

a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變

c．c（CO）不隨時間改變 d．單位時間里生成CO和H2的物質的量相等

（4）已知1000℃時，要使CO的轉化率超過90%，則起始物c（H2O）：c（CO）應不低于__________；

（5）已知CO可用于制備很多物質：

2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1

2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556.0kJ•mol-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1

請寫出S（g）與O2（g）反應生成SO2（g）熱化學方程式_______________；

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三下第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

【化學---選修2：化學與技術】水是生命之源，水的品質對于健康有著十分重要的意義�；瘜W興趣小組對某山泉水進行分析化驗,結果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題:

（1）該泉水屬于 硬水(填寫“暫時”或“永久”)。 

（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加時先加 后加 ，原因是 。

（3）目前常用陽離子交換樹脂如NaR、HR來進行水的軟化,若使用HR作為陽離子交換樹脂則水中的Ca2+、Mg2+與交換樹脂的 起離子交換作用。若使用NaR作為陽離子交換樹脂失效后可放入5%-8% 溶液中再生。

（4）海水淡化是獲得淡水的重要來源。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、S等離子,電極為惰性電極。請分析下列問題:

①陽離子交換膜是指 (填A或B)。 

②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式 。陰極區(qū)的現(xiàn)象是: 。 

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省黃岡市高三4月考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有NH4＋、Fe2＋、Al3＋、SO42－、Cl－五種離子，若向其中加入過量的Na2O2，微熱并攪拌，再通入過量的HI氣體，充分反應后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸鋇溶液，則下列敘述不正確的是（ ）

A．反應后，溶液中NH4＋、Fe2＋、SO42－的物質的量減少，而Al3＋、Cl－的物質的量不變

B．Fe2＋先被氧化并形成沉淀，后來沉淀溶解并被還原為Fe2＋，最后又被氧化

C．該實驗中共有二種氣體生成

D．Al3＋先形成沉淀后溶解，后來再形成沉淀接著又沉淀溶解

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三模擬押題理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

[化學——選修5：有機化學基礎]芳香烴A是基本有機化工原料，由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：

回答下列問題：

（1）A的名稱是_____________。I含有官能團的名稱是__________________。

（2）⑤的反應類型是________________，⑧的反應類型是________________。

（3）寫出反應②的化學方程式：______________________________________。

（4）D分子中最多有_____________個原子共平面。E的結構簡式為__________________。

（5）寫出一種同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式：__________________。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子；

②既能與銀氨溶液反應又能與NaOH溶液反應。

（6）將由D為起始原料制備 的合成路線補充完整。

________________________(無機試劑及溶劑任選)。

合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三模擬押題理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的一種原子不含中子，Y元素在大氣中存在兩種常見單質，Z與X處于同一主族，W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.875倍。下列敘述正確的是

A．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B．最簡單氫化物的沸點：Y>W

C．化合物Z2Y2與X2Y2中化學鍵完全相同

D．由Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯中性

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科目：高中化學 來源：2016屆福建師大附中高三下學期模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應用。請回答下列問題：

(1)航天領域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因 。

（2）在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生反應:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）點。

③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp= （列出表達式并計算結果。Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）。

（3）亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4（298K）。它的性質和硝酸很類似。

①已知298K 時，H2CO₃的Ka1=4.2×10-7 ；Ka2=5.61×10-11。向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是 。

②將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃時，一水合氨的Ki= 1.8×10-5）中,最后所得溶液為________（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）。

（4）一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，相關的熱化學方程式如下：

①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJ•mol-1

②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g） △H = -189.2kJ•mol-1

反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJ•mol-1；

(5)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1；

②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S，當溶液pH=______時，F(xiàn)e2+開始沉淀�！疽阎篕SP(FeS)=1.4×10-19】

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一平行班下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有如圖所示的裝置，當電流表中產(chǎn)生持續(xù)電流時，下列說法正確的是（ ）

A．Cu是原電池的負極

B．Al是原電池的負極

C．電子由Al沿導線流向銅

D．鋁片上的電極反應式為：Al﹣3e﹣═AL3+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2X+Y2Z，反應中ω（Z的物質的量分數(shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A．T 1時，v正＞v逆

B．正反應的△H＜0

C．a(chǎn)、b兩點的反應速率 v（ a）=v（ b）

D．T＜T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動

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