Question

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
①H₂SO₃+I₂+H₂O═2HI+H₂SO₄
②2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂
③3FeCl₂+4HNO₃═2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃．

A．H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO

B．I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C．Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO

D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

Answer 1

分析：利用化合價(jià)變化來判斷還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來比較還原性的強(qiáng)弱．

解答：解：①H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄中，I元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則H₂SO₃為還原劑，還原性H₂SO₃＞I^-，
②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則HI為還原劑，還原性I^-＞Fe²⁺，
③3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃中，N元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則FeCl₂為還原劑，還原性Fe²⁺＞NO，
顯然還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)中還原性的比較，能利用化合價(jià)分析氧化還原反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律來比較還原性是解答本題的關(guān)鍵．