Question

分別用A、B、C、D四塊金屬片做如圖所示實驗，實驗數(shù)據(jù)如下:

金屬片	電子流動方向	電壓表讀數(shù)
A	Cu←A	+0.67
B	Cu→B	-0.71
C	Cu←C	+1.35
D	Cu←D	+0.30

已知:構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷:

（1）_________金屬可能是最強(qiáng)的還原劑。

（2）_________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。

（3）若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍(lán)色沉淀析出的是_________（填字母）。金屬對應(yīng)的原電池的電極反應(yīng)為:負(fù)極: _________，正極: _________。

Answer 1

(1)C  (2)B  (3)B

2Cu+4OH^--4e^-====2Cu(OH)₂

O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-

解析:

（1）兩極金屬活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大，表中四個原電池，電壓數(shù)值絕對值C最大，且C中電子流動方向由C→Cu，故C的還原性最強(qiáng)。

（2）B中電流方向應(yīng)Cu←B，構(gòu)成原電池后，Cu作負(fù)極，故B不會與CuSO₄發(fā)生置換反應(yīng)。

（3）如改用NaOH作電解質(zhì)，在濾紙上能看到有藍(lán)色沉淀，溶液中應(yīng)有Cu²⁺生成，Cu作負(fù)極，為B。

負(fù)極:2Cu+4OH^--4e^-====2Cu(OH)₂

正極:O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-。