Question

（2010?長春一模）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示）

O＜Al＜Na

．
②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是（用化學式表示）

H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃

．
（2）寫出由以上某些元素構成的既含離子鍵、又含極性共價鍵的化合物的電子式（寫出一種即可）

或

．
（3）已知常溫下1g ①單質在④單質中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質時放出142.9kJ熱量，則表示①單質燃燒熱的熱化學方程式為

H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

．
（4）①②形成的最簡單的化合物與④單質在KOH作電解液時可形成原電池，其中負極的電極反應為

CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O

．
（5）由表中元素①③④⑥⑧所形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

；
②N→⑥的單質所采用的方法是

電解法

；
③M溶液呈酸性，原因是（用離子方程式解釋）

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

．

Answer 1

分析：根據元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，
（1）周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；
元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強；
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成NaOH、NaClO等離子化合物；
（3）1g氫氣燃燒放出熱量為142.9kJ，則1molH₂燃燒放出的熱量為142.9kJ×2，以此來分析；
（4）①②形成的最簡單的化合物為CH₄，與氧氣、KOH溶液構成燃料電池，在負極上甲烷失去電子被氧化；
（5）⑥為Al元素，則N為Al₂O₃，Z為Al（OH）₃，M為僅含非金屬元素的鹽，應為銨鹽，則反應X+Y應是氨氣和鋁鹽在水溶液中的反應；根據鹽類水解的知識來判斷溶液的酸堿性．

解答：解：根據元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，
（1）Na與Al同周期，周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞Al，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則有原子半徑為O＜Al＜Na，又②、③、⑦對應的元素分別為C、N、Si，非金屬性：N＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強，則酸性為H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃，
故答案為：O＜Al＜Na；H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃；
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成NaOH、NaClO等離子化合物，同時含有極性共價鍵，它們的電子式分別為、，
故答案為：或 ；
（3）1g氫氣燃燒放出熱量為142.9kJ，則1molH₂燃燒放出的熱量為142.9kJ×2=285.8kJ/mol，則燃燒熱的熱化學反應方程式為H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
（4）①②形成的最簡單的化合物為CH₄，與氧氣、KOH溶液構成燃料電池，在負極上甲烷失去電子被氧化，
則負極反應為CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，
故答案為：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O；
（5）①由反應轉化可知，⑥為Al元素，則N為Al₂O₃，Z為Al（OH）₃，M為僅含非金屬元素的鹽，應為銨鹽，則反應X+Y應是氨氣和鋁鹽在水溶液中的反應，X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
②工業(yè)冶煉鋁用電解氧化鋁的方法，反應方程式為2Al₂O₃（熔融）

電解  .

 4Al+3O₂↑，故答案為：電解法；
②M溶液中銨根離子水解呈酸性，水解離子反應為NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺．

點評：本題考查元素的推斷，題目難度不大，根據元素在周期表中的物質可推斷出元素的種類是解答本題的關鍵，并注意了知識的綜合考查、熱點考查、基礎知識的考查，為較好的習題．