現(xiàn)有分子式是C11H16的烷基取代苯．已知它可以被氧化成為的異構(gòu)體共有7種．其中3種是，請寫出其他4種的結(jié)構(gòu)簡式．
 
，
 
，
 
，
 
．
考點：有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：從題意可知，該苯的同系物的各同分異構(gòu)體的苯環(huán)上都只有一個側(cè)鏈，在寫其同分異構(gòu)體時，可以把苯環(huán)看作是C5H12的一個取代基，這樣只要寫出C5H12的3種同分異構(gòu)體，此題就可解決．
解答： 解：由題意可知，該苯的同系物的各同分異構(gòu)體的苯環(huán)上都只有一個側(cè)鏈，在寫其同分異構(gòu)體時，可以把苯環(huán)看作是C5H12的一個取代基，這樣寫出C5H12的3種異構(gòu)體：，可以被氧化成為的酸一取代苯共有7種異構(gòu)體．分別是、、、、、、．
故答案為：；；；．
點評：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度中等，注意本題中可以把苯環(huán)看做取代基，根據(jù)三種戊烷的同分異構(gòu)體寫出其苯基取代產(chǎn)物．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，如圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系，完成下列問題：
（1）t1、t3、t4時刻體系中所改變的條件可能是：
 
、
 
、
 
；
（2）C體積分數(shù)最高的時間段是
 
．（填“tx-ty”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

甘蔗渣可綜合利用，回答下列問題．
Ⅰ．甘蔗渣可生成一種常見單糖A，A在乳酸菌的作用下生成有機物B，B經(jīng)過縮聚反應(yīng)生成可降解塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）A的分子式是
 
；
（2）下列有關(guān)B的敘述正確的是
 
（填序號）；
a．B的分子式為C3H6O3
b.1mol B可與2mol NaOH反應(yīng)
c.1mol B與足量的Na反應(yīng)可生成1mol H2
（3）B在一定條件下可生成C，C能使溴的四氯化碳溶液褪色．B生成C的化學方程式是
 
；
Ⅱ．甘蔗渣還可生產(chǎn)一種重要的化工原料D，D的相對分子質(zhì)量為90，1mol D與足量NaHCO3反應(yīng)放出標準狀況下44.8L CO2．
（4）D的官能團名稱是
 
；
（5）等物質(zhì)的量的D與乙二醇在催化劑作用下可生成鏈狀高分子化合物，其化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）在T℃時，將0.6mol H2和0.4mol N2置于容積為2L的密閉容器中（壓強為mPa）發(fā)生反應(yīng)：3H2+N2?2NH3△H＜0．若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強隨時間變化如圖1示：8min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為
 
mol?L-1?min-1．
（2）仍在T℃時，將0.6mol H2和0.4mol N2置于一容積可變的密閉容器中．
①下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2
b．3v正（N2）=v逆（H2）
c．3v正（H2）=2v逆（NH3）
d．混合氣體的密度保持不變
e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
⑦該條件下達到平衡時NH3的體積分數(shù)與題（1）條件下NH3的體積分數(shù)相比
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．
③達到平衡后，改變某一條件使反應(yīng)速率發(fā)生了如圖所示的變化，改變的條件可能是
 
．
a．升高溫度，同時加壓
b．降低溫度，同時減壓
c．保持溫度、壓強不變，增大反應(yīng)物濃度
d．保持溫度、壓強不變，減小生成物濃度
（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．氨氣能將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為：
2NH3（g）+5NO2（g）═7NO（g）+3H2O（g）△H=-akJ?mol-1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-bkJ?mol-1
則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：
 
．若標準狀況下NO與NO2混合氣體40.32L被足量氨水完全吸收，產(chǎn)生標準狀況下氮氣42.56L．該混合氣體中NO與NO2的體積之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為減少污染，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，可將焦炭與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0．現(xiàn)在容積固定為2L密閉容器中，加入2mol C（s）和2mol H2O（g），在T℃下充分反應(yīng)，半分鐘后達到平衡，測得H2為0.75mol．
（1）用H2O（g）表示反應(yīng)開始到達到平衡的平均速率
 
；
（2）計算T℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；若溫度升高，則反應(yīng)平衡常數(shù)將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）上述條件下該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是
 

A．縮小容器體積，平衡向左移動             B．加入催化劑，CO的產(chǎn)率增大
C．增加碳的量，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率增大         D．降低溫度，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
（4）若將上述容器改為恒壓容器（兩個反應(yīng)器初始容積相同），相同溫度下加入2molC（s）和2mol H2O（g），達到平衡后，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是八種環(huán)狀的烴類物質(zhì)：

（1）金剛烷的一氯取代產(chǎn)物有
 
種，立方烷的二氯取代產(chǎn)物有
 
種．
（2）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（舉兩例）：
 
、
 
．
（3）以立方烷的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體為起始物質(zhì)，通過一系列反應(yīng)可制得苯乙炔，寫出有關(guān)化學方程式（所需的試劑自選）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列原子團的電子式：①甲基
 
 ②羥基
 

（2）寫出下列有機物的鍵線式：
 
   CH3CH2CH2COOH
 

（3）寫出有機物的名稱
 

（4）某有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段如下：則合成它的單體是
 
．
（5）分子式為C8H8O2，符合下列條件的同分異構(gòu)體共有
 
種．①含有-C-O-結(jié)構(gòu)  ②含有苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1 寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：
 
．
（2）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是：
A．CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ?mol-1
B．CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-676.7kJ?mol-1
由上述方程式可知，CH3OH的標準燃燒熱
 
（填“大于”“等于”“小于”或“不能確定”）-676.7kJ?mol-1．已知水的氣化熱為44kJ?mol-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲苯和丙三醇以一定比例混合，測得混合物含碳51.3%，那么氧元素的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
A、40%B、35%
C、30%D、無法計算

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