13．下列說法不正確的是（　　）
A．符合通式：CnH2n-2的有機物可能是炔烴還可能是二烯烴和環(huán)烯烴
B．乙烯既能使酸性KmnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，其褪色的反應原理相同
C．某烴分子中只含一個苯環(huán)且側鏈全是烷烴基，則該烴必是苯的同系物
D．2-丁炔分子中的四個碳原子一定在同一條直線上

分析 A．符合通式：CnH2n-2的有機物，不飽和度為3；
B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理是發(fā)生氧化還原反應；
C．依據(jù)苯的同系物的定義判斷即可；
D．乙炔為直線形分子，據(jù)此解答即可．

解答 解：A．符合通式：CnH2n-2的有機物，不飽和度為3，可以是三鍵、一個雙鍵和一個環(huán)，還可以是兩個雙鍵，故A正確；
B．乙烯既能使酸性KmnO4溶液褪色是由于氧化還原反應，能使溴水褪色原理是發(fā)生加成反應，其褪色的反應原理不相同，故B錯誤；
C．苯的同系物的分子結構必須相似，即分子中只含有一個苯環(huán)，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，故C正確；
D．乙炔為直線形分子，2-丁炔中的甲基相當于取代了乙炔中H的位置，甲基中C原子與乙炔中的兩個碳原子處于同一直線上，故D正確，
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力及常見有機物性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將等物質的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）=XC（g）+2D（g），經過5min時，測得D的濃度為0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5，C的反應速率是0.1mol/（L•min），求：
（1）反應前A和B的物質的量
（2）B的反應速率；
（3）X的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．合成氨尿素工業(yè)生產過程中涉及到的物質轉化過程如圖所示．

（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成 H2和 CO 的化學化學方程式為CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2；
（2）如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)．

①若分別用υ  （NH）和υ  （NH）表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則υA（NH3）＜υB （NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同溫度、當壓強由p1變?yōu)閜3時，合成氨反應的化學平衡常數(shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）NH3（g） 與CO2（g） 經過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如圖2：NH3（g） 與CO2（g） 反應生成尿素的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖3所示．陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．
（4）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因為在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，該反應的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．1molCl2和1molHCl氣體相比較，兩者的體積關系（　�。�
A．前者大B．后者大C．相等D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如表實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內壁均有水珠兩種物質均受熱分解
B加熱盛有NH4Cl固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結NH4Cl固體可以升華
C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置溶液上層呈橙紅色Br-還原性強于Cl-
D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�
A．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0   則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知C（s）+O2（g）=CO2（g），△H1； C（s）+1/2O2（g）=CO（g），△H2； 則△H1＞△H2
C．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol 則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol 則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列常見現(xiàn)象與膠體無關的是（　�。�
A．清晨在密林中看到一縷縷的光束
B．向豆?jié){中加入硫酸鈣使蛋白質等聚沉，制成可口的豆腐
C．FeCl3溶液加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀
D．利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等微粒均勻地沉積在鍍件上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用 FeCl3酸性溶液脫除 H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機理．記錄如下（a、b、c代表電壓值：）
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產物
Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產生有Fe3+、無Cl2
Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2
（1）用 FeCl3酸性溶液脫除 H2S的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓．
（2）I中，F(xiàn)e3+產生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫出有關反應的方程式和電極反應式2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）由II 推測，F(xiàn)e3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有還原性．電極反應式為Fe2+-e-=Fe3+．
（4）II中雖未檢測出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證．電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產物
Ⅳa＞x≥c無明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl溶液的濃度是0.2mol/L．
②與II對比，可得出的結論：ABC
A．通過控制電壓，驗證了Fe2+先于Cl-放電
B．電壓過小，Cl- 可能不放電
C．通過控制電壓，證實了產生Fe3+的兩種原因都成立
D．通過控制電壓，證實了產生Fe3+一定僅是由于生成的Cl2將Fe2+氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應屬于非氧化還原反應的是（　�。�
A．電解水B．實驗室制取氫氣
C．實驗室制取二氧化碳D．紅磷燃燒

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