下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．NH4NO3溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程

B．同一種物質(zhì)氣態(tài)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小

C．借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)

D．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過(guò)程


解析：吸熱過(guò)程也有自發(fā)過(guò)程，NH4NO3的溶解是自發(fā)過(guò)程，A錯(cuò)；物質(zhì)的混亂度越大，熵值越大，B正確；大多數(shù)自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，都是體系的能量從高能態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軕B(tài)，是否借助外力只是過(guò)程進(jìn)行的條件，C正確；單獨(dú)的焓判據(jù)均不完善，都有例外情況，只有二者的組合判據(jù)才適合于所有過(guò)程。

答案：A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN為942、OO為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是(　　)

A．194                            B．391

C．516                            D．658

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鹽酸和K2CO3反應(yīng)時(shí)，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是（    ）

A.將鹽酸用量增加一倍                   B.鹽酸的濃度增加一倍，用量減半

C.溫度升高30 ℃                        D.增加K2CO3粉末的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在0.1 mol·L－1明礬溶液100 mL中，加入0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42－恰好沉淀完全時(shí)，同時(shí)得到的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為（    ）。

    A．0.01 mol    B．0.005 mol    C．0.0133 mol    D．0 mo1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)：

    步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過(guò)濾。

    步驟2：邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，靜置、過(guò)濾、洗滌。

    步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。

步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、干燥。

請(qǐng)回答以下問題：

    （1）上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作需要玻璃棒、________、________等玻璃儀器。

    （2）步驟1過(guò)濾的目的是________。

    （3）當(dāng)步驟2中的溶液pH=8～9時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是________。

    （4）步驟2中溶液的pH控制較難操作，可改為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能使反應(yīng)2Ag＋Cu2＋===2Ag＋＋Cu發(fā)生的是(　　)

A．用Cu、Ag分別作原電池兩電極，AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液

B．用Ag、C分別作原電池電極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液

C．用Ag作電解池的陽(yáng)極，石墨作電解池的陰極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液

D．用Ag作電解池的陽(yáng)極，石墨作電解池的陰極，AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在容積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)700℃時(shí)，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為_______。

(2)能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中c(A)不變

C．v正(B)＝2v逆(D)

D．c(A)＝c(C)

(3)若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K＝__________，該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)800℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，則此時(shí)該反應(yīng)__________(填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


t℃，水的離子積為KW，該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是(　　)

A．混合液中c(H＋)＝

B．混合液的pH＝7

C．a＝b

D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


流動(dòng)電池是一種新型電池。其主要特點(diǎn)是可以通過(guò)電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學(xué)新開發(fā)的一種流動(dòng)電池如圖所示，電池總反應(yīng)為Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說(shuō)法不正確的是

A.a為負(fù)極，b為正極     B.該電池工作時(shí)PbO2電極附近溶液的pH增大

C.a極的電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋    D.調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO4

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