Question

14．實驗室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，下面四個選項中能達(dá)到此目的是（　　）

• A． Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-、AlO₂^-
• B． Fe²⁺、H⁺、Br^-、NO₃^-、Cl^-
• C． Na⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
• D． Al³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．鋁離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
B．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子和溴離子；
C．五種離子之間不反應(yīng)，但濃度都為1mol/L時不滿足溶液電中性；
D．五種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且濃度相等時滿足溶液電中性．

解答 解：A．Al³⁺、AlO₂^-之間發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．H⁺、NO₃^-共存時具有強氧化性，能夠氧化Br^-、Fe²⁺，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-之間不反應(yīng)，當(dāng)五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L時，溶液不滿足電荷守恒，故C錯誤；
D．Al³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-之間不反應(yīng)，當(dāng)五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L時滿足電荷守恒，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：本題中離子的濃度都相等，必須滿足溶液電中性．