下列各組物質(zhì)均屬于硅酸鹽制品的是（　�。�
A、陶瓷、水泥
B、單晶硅、玻璃
C、石膏、漂白粉
D、水玻璃、鋁熱劑
考點(diǎn)：硅酸鹽工業(yè)
專(zhuān)題：
分析：硅酸鹽工業(yè)是以含硅元素物質(zhì)為原料通過(guò)高溫加熱發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化制得，相應(yīng)生成物是硅酸鹽．常見(jiàn)的硅酸鹽產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷和水泥．
解答： 解：A、制陶瓷的主要原料是粘土，制備水泥主要原料是石灰石和粘土，都通過(guò)高溫加熱，水泥主要成分為3CaO?SiO2、2 CaO?SiO2、3CaO?Al2O3，陶瓷、水泥屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，故A正確；
B、晶體硅不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，故B錯(cuò)誤；
C、漂白粉[主要成分Ca （ClO）2和CaCl2]、石膏是CaSO4?2H2O，不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，故C錯(cuò)誤；
D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，鋁熱劑是鋁粉和某些金屬氧化物的化合物，均不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查硅酸鹽產(chǎn)品，難度較小，明確物質(zhì)的組成是解答本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按照下列分類(lèi)方式可以將NaHCO3和KHSO4歸為一類(lèi)的是（　�。�
A、強(qiáng)堿B、酸式鹽C、氧化物D、酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（題目中字母用具體的元素符號(hào)表示）
（1）C在周期表中位置為
 
，E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為
 
．
（2）B和C的氣態(tài)氫化物中，
 
更穩(wěn)定．
（3）CA3極易溶于水，其空間構(gòu)型為
 
，試判斷CA3溶于水后，形成CA3?H2O的合理結(jié)構(gòu)：
 
（填字母代號(hào)），推理依據(jù)是
 
．

（4）D與B可DB2型化合物，其晶體類(lèi)型是
 

（5）已知：F（s）+O2（g）=FO2（g）△H=-296.0KJ/mol；F（s）+
3
2
O2（g）=FO3（g）△H=-395.0KJ/mol；寫(xiě)出FO2（g）轉(zhuǎn)化為FO3（g）的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、用H2O2酸性溶液，將海帶灰中的I-轉(zhuǎn)變?yōu)镮2：H2O2+2I-═I2+2OH-
B、高錳酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C、AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、漂白粉溶液中，通入過(guò)量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程
（1）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程是
 

（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程是
 

（3）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、碘化亞鐵溶于稀硝酸中：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2 H2O
B、NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液，并加熱至溶液成紅褐色：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+
D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知醋酸是日常生活中常見(jiàn)的弱酸．
（1）用pH試紙測(cè)定醋酸pH的操作是
 
．
（2）常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H+）的精確值是
 
mol?L-1．
（3）用0.100 0mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3COOH溶液，部分操作如下：
①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)
②用酸式滴定管放出一定量待測(cè)液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定時(shí)，邊滴加邊振蕩，同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化
請(qǐng)選出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處
 
（填序號(hào)）．上述實(shí)驗(yàn)與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)中用到的相同儀器
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校化學(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3?6H2O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）裝置E中的現(xiàn)象是
 
．
（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾．
簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法
 
．
（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：

①步驟I中通入Cl2的作用是
 
．
②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的主要操作包括：
 
．
③該流程中需保持鹽酸過(guò)量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．
（1）某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖1示．
①石蕊分子所含元素中，基態(tài)原子2p軌道有兩個(gè)成單電子的是
 
（填元素符號(hào)）； 由石蕊分子中的兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價(jià)陽(yáng)離子是
 
（填化學(xué)式）．
②該石蕊易溶解于水，分析其主要原因是
 
．
（2）銅及其合金是人類(lèi)最早使用的金屬材料．
①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F
上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型有
 
（填序號(hào)）．
a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體  d．金屬晶體
②金屬銅采取如圖2示堆積方式，可稱(chēng)為
 
堆積，則Cu晶體中 Cu原子的配位數(shù)為
 
．
（3）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能，如圖3示的碳化硅的晶胞（其中為碳原子，為硅原子）．每個(gè)碳原子周?chē)c其距離最近的硅原子有
 
個(gè)．設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，密度為bg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
 
（用含a、b的式子表示）

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