【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是
A.5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積約為2.24 L
B.1.0 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子數(shù)為NA
C.常溫常壓下,16 g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L SO3中含有的分子數(shù)目為0.5 NA
【答案】C
【解析】
A、5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為2.24L,不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下則不一定約為2.24L,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B、沒(méi)有給出溶液體積,無(wú)法計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量,且溶劑水中也含有氧原子,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C、氧氣和臭氧都是氧原子形成的不同單質(zhì),16g混合氣中含有1mol氧原子,選項(xiàng)C正確;
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3不是氣體,11.2LSO3中含有的分子數(shù)目小于0.5NA,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于混合物的分離或提純,常采用的方法有:過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液、結(jié)晶,滲析法等。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)除去食鹽水中的泥沙,可用_____________的方法。
(2)2015年,我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎(jiǎng)。生產(chǎn)上,可用乙醚(一種有機(jī)溶劑)提取黃花蒿中的青蒿素,該方法的名稱是____________。
(3)除去食鹽溶液中的水,可采用_________________的方法。
(4)分離乙醇和水,可采用___________的方法。
(5)除去氫氧化鐵膠體中的少量的FeCl3可以采用___________的方法。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】純堿和小蘇打都是白色晶體,在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開(kāi)來(lái),下面的方法中可行的是( )
A.分別放在炒鍋中加熱,觀察是否有殘留物
B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒,觀察火焰顏色
C.將樣品溶解,分別加入澄清石灰水,觀察是否有白色沉淀
D.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品,分別加入等體積的白醋,觀察反應(yīng)的劇烈程度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取該溶液100mL,加入過(guò)量NaOH溶液并加熱,得到0.02mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀,將過(guò)濾洗滌后的沉淀灼燒得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。下列說(shuō)法正確的是
A.該溶液中最多存在4種離子
B.該溶液中不能確定是否存在CO32-
C.該溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)≥0.4molL-1
D.該溶液可由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)計(jì)算后用托盤(pán)天平稱量NaOH固體_______________g。
(2)配制時(shí),必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還有______________和_________(填儀器名稱)。
(3)若出現(xiàn)如下情況,其中將引起所配溶液濃度偏低的是_______________(填序號(hào))。
①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈,但未烘干
②定容觀察液面時(shí)俯視
③移液過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒
(4)若從配制好的溶液中量取100mL,在這100mL溶液中Na+的物質(zhì)的量是___________,OH-的物質(zhì)的量濃度是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A.X的能量一定低于MB.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
C.Y的能量一定低于ND.該反應(yīng)一定不需要加熱就能發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用18mol/L 濃硫酸配制80mL 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
① 計(jì)算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解 ④ 轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻
回答下列問(wèn)題
(1)所需濃硫酸的體積是____________,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是______
A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL)
(2)第④步實(shí)驗(yàn)的操作是將溶解后的溶液小心地沿著 __________ 注入__________中。
(3)第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線 ___________處,
改用_____________ 滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻。
(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě))
A. 所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_____________
B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水______________
C. 所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌_____________________
D. 定容時(shí)俯視溶液的液凹面____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列八種物質(zhì):①石墨;②液態(tài)HC1;③熔融氯化鈉;④Na2SO4溶液;⑤CO2;⑥NaOH固體;⑦氨水;⑧酒精。(用正確的序號(hào)填寫(xiě))
(1)上述物質(zhì)中,可導(dǎo)電的是______________。
(2)上述物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是___________________。
(3)上述物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用18 mol·L-1濃硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④__________⑤轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑥定容、搖勻 ⑦裝瓶貼標(biāo)簽
完成下列問(wèn)題:
(1)所需濃硫酸的體積是__________,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是___________(從下列中選用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。
(2)第③步實(shí)驗(yàn)的操作是_________________________。
(3)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫(xiě))
A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_______________________;
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________________;
C.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌________________;
D.定容時(shí)俯視刻度線________________。
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