用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1 NA
B、常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C、通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L
D、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標(biāo)況下，水是液態(tài)；
B、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molNa2CO3中含2mol鈉離子來分析；
C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、溶液體積不明確．
解答： 解：A、標(biāo)況下，水是液態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸鈉的物質(zhì)的量n=
m
M
=
1.06g
106g/mol
=0.01mol，而1molNa2CO3中含2mol鈉離子，故0.01molNa2CO3中含0.02mol鈉離子，故B正確；
C、NA 個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故1mol二氧化碳所占的體積大于22.4L，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故無法計(jì)算溶液中氯離子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量的①NH4NO3；②NaCl；③氨水；④NaOH（　�。�
A、①②B、②③C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
B、CaO+H2O=Ca（OH）2
C、CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
D、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中所含原子數(shù)與0.1molH3PO4所含原子數(shù)相等的是（　�。�
A、0.4molH2O
B、0.2molH2SO4
C、0.4molHCl
D、0.3molHNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、18 g水中所含的電子數(shù)為10NA
B、1 mol氧中有2NA個(gè)氧原子
C、0.3 mol?L-1Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)Na+
D、11.2L氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾是七個(gè)基本物理量之一
B、1mol氫
C、摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量單位
D、每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)指定微粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、Cu和濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O
B、含氟牙膏防治齲齒的化學(xué)原理：Ca5（PO4）3OH+F-?Ca5（PO4）3F+OH-
C、用0.100mol?L-1的NaHSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ba（OH）2溶液，用酚酞做指示劑，接近滴定終點(diǎn)時(shí)的離子反應(yīng)：H++OH-═H2O
D、次磷酸（H3PO2）為一元中強(qiáng)酸，與NaOH溶液反應(yīng)：H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同分異構(gòu)體A1和A2分別與濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的52倍，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．在催化劑存在下，1mol B可以和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．核磁共振氫譜顯示，H有5個(gè)吸收峰．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為
 
．H中官能團(tuán)為：
 
（填名稱）．
（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：
 

（3）寫出A1→H的化學(xué)方程式：
 

（4）寫出B→C的化學(xué)方程式：
 

（5）寫出一種滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體：
 

要求：①只含有四個(gè)雙鍵，②核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)吸收峰，③不含甲基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲用FeSO4．7H2O固體配制FeSO41.0mol/L的溶液240mL：
（1）配制溶液時(shí)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管
 
．
（2）某同學(xué)欲稱量FeSO4． 7H2O的質(zhì)量，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實(shí)際質(zhì)量為
 
g；要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出FeSO4.7H2O的質(zhì)量
 
g．
（3）容量瓶使用前必須進(jìn)行的操作為
 

（4）在配制過程中，其它操作都是正確的，下列操作會引起所配濃度偏高的是
 
．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒                    ②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水            ④定容時(shí)俯視刻度線
⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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