Question

氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

 

(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有__________________。

(2)裝置A中盛有的試劑是________，作用是___________________________________。

(3)若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是________________。

(4)證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是__________(填操作方法)。

某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣。經分析吸收尾氣一段時間后，吸收液(呈強堿性)中肯定存在Cl－、OH－、CO32—和SO42—，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設。假設1：只存在SO32—；假設2：只存在ClO－；假設3：既不存在SO32—，也不存在ClO－。

(5)學習小組判斷同時存在SO32—和ClO－是不可能的理由是_____________________。

(6)現限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現象和結論。

a．3 mol·L－1 H2SO4 b．0.01 mol·L－1 KMnO4

c．1 mol·L－1 BaCl2溶液 d．淀粉碘化鉀溶液

e．酚酞試液

步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。

步驟二：向A試管中滴加少量__________(填序號)，若溶液____________________(填現象)，則假設1成立。

步驟三：向B試管中滴加少量__________(填序號)，若溶液____________________(填現象)，則假設2成立。

 

Answer 1

(1)分液漏斗、酒精燈

(2)飽和食鹽水　除去氯氣中的氯化氫

(3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

(4)實驗后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取

(5)SO32—和ClO－因發(fā)生氧化還原反應，故不能存在

(6)b　褪色　d　變藍色

【解析】(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制Cl2，用到玻璃儀器除圓底燒瓶和導管外，還用到酒精燈和分液漏斗。

(2)裝置A是除雜裝置，應用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。

(3)Cl2能把FeBr2氧化，離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。

(4)因為Fe2＋被氧化成Fe3＋，可用KSCN檢驗是否存在Fe3＋。

(5)因為SO32—和ClO－之間發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。

(6)利用SO32—的還原性檢驗其是否存在，可選用KMnO4溶液；觀察是否褪色。檢驗

ClO－是否存在，可利用其強氧化性，可選用淀粉碘化鉀溶液，觀察是否變藍。