3．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有化合價(jià)的升降
B．據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液
C．向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，由于發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電能力降低
D．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位

分析 A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移；
B．利用分散質(zhì)的直徑大小將分散系分為溶液、膠體與濁液；
C．醋酸不能完全電離，與NaOH反應(yīng)生成醋酸鈉可完全電離；
D．Si為親氧元素，在地殼中含量豐富．

解答 解：A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，特征為化合價(jià)變化，故A錯(cuò)誤；
B．利用分散質(zhì)的直徑大小將分散系分為溶液、膠體與濁液，丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸不能完全電離，與NaOH反應(yīng)生成醋酸鈉可完全電離，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．Si為親氧元素，在地殼中含量豐富，則硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)、分散系、溶液導(dǎo)電性及元素在自然界的存在為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬使用的燃料為丙烷．下列關(guān)于丙烷的說法正確的是（　�。�
A．分子中的碳原子在一條直線上B．其一氯代物只有一種
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．結(jié)構(gòu)簡式為CH3 CH2 CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列關(guān)于1L 0.2mol•L-1的Mg（NO3）2溶液的說法不正確的是（　�。�
A．2L溶液中陰、陽離子總數(shù)為1.2NA
B．100mL溶液中NO3-物質(zhì)的量為為0.4mol
C．200mL溶液中Mg2+濃度為0.2mol•L-1
D．500mL溶液中NO3-總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．根據(jù)元素周期律回答：
（1）比較原子半徑的大�。ㄌ睢埃尽被颉埃肌�，下同）：，K＞Ca，Si＞N；
（2）比較酸性的強(qiáng)弱：HNO3＞H3PO4，H2SO4＜HClO4；
（3）比較堿性的強(qiáng)弱：NaOH＜KOH，Mg（OH）2＞Al（OH）3；
（4）比較氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜H2O，NH3＜HF；
（5）比較金屬性強(qiáng)弱：Be＜Mg，比較非金屬性強(qiáng)弱：N＞ C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下列化合物的1H核磁共振譜中只有一個(gè)單峰．寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）C2H6OCH3OCH3；
（2）C5H12C（CH3）4；
（3）C4H8□．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．既可以發(fā)生消去反應(yīng)，且催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)是（　　）
A．2-甲基-2-丁醇B．2，2-二甲基-1-丁醇
C．2-甲基-1-丁醇D．2，3-二甲基-2-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�
A．HBr和CO2B．NH3和NH4ClC．KOH和NaClD．H2SO4和Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢查）．

已知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是KI淀粉試紙變藍(lán)．
（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（3）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩．靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色．
（4）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾．
（5）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大（或電子層數(shù)逐漸增加），得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
B．堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電鍍銅時(shí)，陽極的反應(yīng)式：Cu2++2e-═Cu
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-3e-═Fe3+

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