常溫下,向等體積、等物質的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1ml?L-1 NaOH溶液,測得溶液的pH與NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示.下列判斷正確的是(  )
A、圖中曲線②表示NaOH溶液滴定鹽酸時的pH變化
B、酸溶液的體積均大于10mL
C、a點:c(CH3COOH)<c(CH3COO-
D、a點:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-
考點:酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:A、常溫下,向等體積、等物質的量濃度的鹽酸、醋酸溶液,鹽酸完全電離,醋酸部分電離,所以醋酸的PH大于鹽酸;
B、鹽酸的PH等于1,所以鹽酸的濃度0.1ml?L-1 ,當?shù)稳?0mL0.1ml?L-1 NaOH溶液呈中性,所以酸的體積為10mL;
C、當?shù)稳霘溲趸c5ml時,得到等物質量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液,由圖知a點溶液呈酸性,所以以醋酸的電離為主;
D、a點電荷守恒得:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-).
解答: 解:A、常溫下,向等體積、等物質的量濃度的鹽酸、醋酸溶液,鹽酸完全電離,醋酸部分電離,所以醋酸的PH大于鹽酸,曲線①表示NaOH溶液滴定鹽酸時的pH變化,故A錯誤;
B、鹽酸的PH等于1,所以鹽酸的濃度0.1ml?L-1 ,當?shù)稳?0mL0.1ml?L-1 NaOH溶液呈中性,所以酸的體積為10mL,故B錯誤;
C、當?shù)稳霘溲趸c5ml時,得到等物質量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液,由圖知a點溶液呈酸性,所以以醋酸的電離為主,所以c(CH3COOH)<c(CH3COO-),故C正確;
D、a點電荷守恒得:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液的酸堿性與溶液pH的關系,題目難度中等,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系,能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒及鹽的水解判斷溶液中離子濃度大小.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g),反應過程的能量變化如圖所示.已知:1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99kJ/mol.
請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示
 
 
,E的大小對該反應的反應熱有無影響?
 
.該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低?
 
,理由是
 
;
(2)圖中△H=
 
kJ/mol;
(3)如果反應速率v(SO2)為0.05mol/(L?min),則v(O2)=
 
mol/(L?min);
(4)已知單質硫的燃燒熱為296kJ/mol,計算由S(s)生成3mol SO3(g)的△H(要求計算過程)
 
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各項中有關有機反應的描述均正確的是( �。�
反應物 反應條件 反應類型 反應現(xiàn)象及生成物的性質
A 苯、液溴 FeBr3、加熱 取代反應 劇烈沸騰,產(chǎn)生的氣體在水面上形成白霧
B 乙醇、空氣 Cu、加熱 氧化反應 Cu在空氣中加熱變黑,伸入乙醇中變紅.重復幾次后,乙醇的香味消失,生成有刺激性氣味的物質
C 乙酸、乙醇 濃硫酸、
加熱
酯化反應 有不溶于水、比水重且有苦杏仁味的油狀液體生成
D 1mL 20%的蔗糖溶液 稀硫酸、
水浴加熱
取代反應 取少量反應后的溶液,加入少量的新制的Cu(OH)2,加熱煮沸,產(chǎn)生磚紅色沉淀
A、AB、BC、CD、D
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列用來表示可逆反應2X(g)+Y(g)═3Z(g)△H<0的圖象正確的是( �。�
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗操作中錯誤的是( �。�
A、分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B、蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、可用酒精萃取碘水中的碘
D、在苯甲酸重結晶實驗中,待粗苯甲酸完全溶解后要冷卻到常溫才過濾

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗現(xiàn)象中煙霧的解釋不正確的是(  )
A B C D
白霧:成分是鹽酸小液滴 白霧:成分是空氣中的水蒸氣 白煙:成分是氯化銨固體顆粒 白煙:NaCl固體顆粒
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質中,同時含有極性鍵和非極性鍵的是(  )
A、CO2
B、H2O
C、Br2
D、H2O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式或化學方程式不正確的是( �。�
A、向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-
B、Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間,變成白色粘稠物:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
C、向酸性KMnO4溶液中加入H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
D、在0.1mol/L CH3COONa溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-

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科目:高中化學 來源: 題型:

二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑,工業(yè)制備ClO2的反應原理常采用:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl,下列關于該反應的說法中正確的是( �。�
A、濃鹽酸在反應中僅體現(xiàn)還原性
B、每生成0.1mol ClO2轉移0.5mol電子
C、氧化性:NaClO3<ClO2
D、被氧化和被還原的物質的物質的量之比為1:1

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同步練習冊答案
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