Question

常溫下，向等體積、等物質的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1ml?L^-1 NaOH溶液，測得溶液的pH與NaOH溶液體積（V）的關系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

• A、圖中曲線②表示NaOH溶液滴定鹽酸時的pH變化
• B、酸溶液的體積均大于10mL
• C、a點：c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）
• D、a點：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、常溫下，向等體積、等物質的量濃度的鹽酸、醋酸溶液，鹽酸完全電離，醋酸部分電離，所以醋酸的PH大于鹽酸；
B、鹽酸的PH等于1，所以鹽酸的濃度0.1ml?L^-1 ，當?shù)稳?0mL0.1ml?L^-1 NaOH溶液呈中性，所以酸的體積為10mL；
C、當?shù)稳霘溲趸c5ml時，得到等物質量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，由圖知a點溶液呈酸性，所以以醋酸的電離為主；
D、a點電荷守恒得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）．

解答： 解：A、常溫下，向等體積、等物質的量濃度的鹽酸、醋酸溶液，鹽酸完全電離，醋酸部分電離，所以醋酸的PH大于鹽酸，曲線①表示NaOH溶液滴定鹽酸時的pH變化，故A錯誤；
B、鹽酸的PH等于1，所以鹽酸的濃度0.1ml?L^-1 ，當?shù)稳?0mL0.1ml?L^-1 NaOH溶液呈中性，所以酸的體積為10mL，故B錯誤；
C、當?shù)稳霘溲趸c5ml時，得到等物質量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，由圖知a點溶液呈酸性，所以以醋酸的電離為主，所以c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C正確；
D、a點電荷守恒得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液的酸堿性與溶液pH的關系，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒及鹽的水解判斷溶液中離子濃度大小．