下列各組離子一定能大量共存的是 ( )

A．在含有大量Al3+的無色溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

B．在含有大量H+ 的 溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

C．在強酸的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

D．在滴加石蕊顯藍色的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是( )

A．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D．原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省婁底市等五校高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（ ）

A．當V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：

c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水小

C．NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）

D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省婁底市等五校高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

生產(chǎn)中常要控制化學反應條件增大反應速率。下列措施中不能加快化學反應速率的是

A．盡可能使用稀溶液 B．選擇合適的催化劑

C．碾細固體反應物 D．提高反應體系的溫度

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市四校高一期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

把18.0 mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L-1的稀硫酸100 mL,實驗操作如下,請排出正確的操作順序，并填寫有關的空格：

A 將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；

B 蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻；

C 改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至_________________

D 將 沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量 的燒杯中；

E 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

F 將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入___________；

G 用量筒量取 mL的18.0 mol·L-1的濃硫酸;

H 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1～2cm處；

則正確操作順序為 (用字母表示)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市四校高一期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中錯誤的是 ( )

A．從1L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L－1

B．制成0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L（標準狀況）

C．0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023

D．10g 98%硫酸（密度為1.84 g·cm－3）與10mL 18.4 mol·L－1硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市四校高一期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是（ ）

A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C．二氧化碳通入澄清石灰水中

D．澄清石灰水和稀硝酸反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林兩省八校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（ ）

A．氧化劑被還原，還原劑被氧化

B．有單質(zhì)參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應

C．失電子難的物質(zhì)，獲得電子的能力一定強

D．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

單質(zhì)鈦的機械強度高，抗腐蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解欽鐵礦（主要成分是鈦酸亞銹FeTiO3）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦。主要反應有：

①FeTiO3 +3H2SO4＝Ti(SO4)2＋FeSO4+3H2O

②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4

③H2TiO3TiO2+ H2O

④TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。

下列敘述錯誤是( )

A．反應①屬于非氧化還原反應 B．反應②屬于非氧化邇原反應

C．反應④中TiO2是氧化劑 D．反應⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強

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