4．已知下述反應：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，發(fā)生化學反應的氯氣和氨的分子數(shù)之比是3：8，氧化劑和還原劑的分子數(shù)之比是3：2，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

分析 8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中，N元素的化合價由-3價升高為0，Cl元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答．

解答 解：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中，發(fā)生化學反應的氯氣和氨的分子數(shù)之比是3：8；Cl元素的化合價降低，則Cl2為氧化劑，N元素的化合價升高，還原劑為NH3，氧化劑和還原劑的分子數(shù)之比=3：8×$\frac{1}{4}$=3：2；
反應中N元素的化合價由-3升高為0，Cl元素的化合價0降低為-1價，2molNH3作還原劑轉(zhuǎn)移電子為6mol，則反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：3：8；3：2；．

點評 本題考查氧化還原反應，把握發(fā)生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列分散系屬于膠體的是（　�。�
A．FeCl3溶液B．CuSO4溶液C．碘酒D．有色玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．堿式碳酸鹽A可用作胃藥，其組成可表示為Al2Mg6（OH）x（CO3）y•zH2O．某�；瘜W興趣小組欲測定其化學式，實驗設計如下：
實驗Ⅰ：稱取一定質(zhì)量的A，加熱分解至恒重．
實驗Ⅱ：稱取一定質(zhì)量的A，與足量的酸反應，測量生成CO2氣體的質(zhì)量．
可供選擇的儀器和藥品如圖所示（酸溶液限選6mol•L-1鹽酸或6mol•L-1硫酸，其他試劑任選）．
回答下列問題：
（1）儀器乙的名稱為圓底燒瓶．
（2）請選擇必要的裝置完成實驗Ⅱ，正確的連接順序a→e→f→g→h（或h，g）→i（按氣流方向，用接口字母表示）；選用的酸溶液是6mol/L的硫酸．
（3）有人提出不采用實驗Ⅰ，可在實驗Ⅱ結(jié)束后，在A完全反應后所得溶液中滴加足量的氨水，用無灰濾紙過濾，用蒸餾水洗滌反應容器2～3次，將洗滌液過濾，洗滌沉淀2～3次，將附著沉淀的濾紙放到坩堝中加熱分解至恒重．判斷沉淀已洗滌干凈的方法是取少量最后一次沉淀洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液后無渾濁，說明沉淀已洗滌干凈．
實際上未采用該方案的原因是不符合實驗設計的D
A．科學性　　　　　　B．安全性        C．可行性           D．簡約性
（4）x與y的關系式是x+2y=18（用等式表示）．
（5）通過實驗Ⅰ的相關數(shù)據(jù)，經(jīng)計算可得A的摩爾質(zhì)量為602.0g•mol-1．實驗Ⅱ中稱得樣品A的質(zhì)量為9.030g，與足量酸完全反應后，CO2吸收裝置增重0.660g，則A的化學式為Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫α非蘭烴，與A相關反應如圖：

已知：
（1）H的分子式為C10H20．
（2）B所含官能團的名稱為羰基、羧基．
（3）含兩個-COOCH3基團的C的同分異構體共有4種（不考慮手性異構），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構體的結(jié)構簡式為．
（4）B→D，D→E的反應類型分別為加成反應、取代反應．
（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構簡式：．
（6）寫出E→F的化學反應方程式：．
（7）A的結(jié)構簡式為，A與等物質(zhì)的量的Br2進行加成反應的產(chǎn)物共有3種（不考慮立體異構）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．16g CH4與18g NH4+所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．將15.6g Na2O2投入到足量水中，反應后溶液中的氧原子數(shù)為0.4NA
C．在1L 0.1 mol•L-1的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0．lNA
D．2molNO和1 mol O2混合，所得氣體的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.25mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g） $?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H＜0．當氣體的物質(zhì)的量減少0.45mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的80%．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．該溫度下的平衡常數(shù)為101.25 L/moL
B．達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%
C．降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
D．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為231.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有機物M的分子式為C6 H10O4，且1mol M與足量NaHCO3溶液反應會生成2mol氣體，則M的結(jié)構（不包括立體異構）可能有（　�。�
A．9種B．10種C．11種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知反應：2NO2（g）+4CO（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0．將一定量的NO2與CO充入裝有催化劑的注射器中后封口．右圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f法不正確的是（　�。�
A．b點的操作是快速壓縮注射器
B．c點與a點相比，c（NO2）、c（N2）都增大
C．e點：υ（正）＜υ（逆）
D．若考慮體系溫度變化，且沒有能量損失，則平衡常數(shù)K（c）＞K（f）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖所示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出化學式：ANa，BNa2O2，DNa2CO3．
（2）寫出反應④的化學方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，該反應中若生成的氣體在標準狀況下的體積為22.4L，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×1023．
（3）寫出E→D的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）寫出A→C的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，該反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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