12.將0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體,完全燃燒后得到3.36L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和3.6g水,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.一定有甲烷B.一定有乙烯C.一定沒(méi)有甲烷D.可能有乙烷

分析 標(biāo)況下3.36L二氧化碳的物質(zhì)的量為:n(CO2)=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol,3.6g水的物質(zhì)的量為:n(H2O)=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol,
則混合的平均化學(xué)式為,C1.5H4,由于是混合物,則肯定含有C原子數(shù)小于1.5的烴,即一定含有甲烷,因甲烷中含有4個(gè)氫原子,則另一種烴也含有4個(gè)氫原子,以此進(jìn)行解答.

解答 解:標(biāo)況下3.36L二氧化碳的物質(zhì)的量為:n(CO2)=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol,3.6g水的物質(zhì)的量為:n(H2O)=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol,1mol混合氣體完全燃燒生成1.5mol二氧化碳、2mol水,則混合的平均化學(xué)式為:C1.5H4,由于兩種氣態(tài)烴的混合物,則一定含有C原子數(shù)小于1.5的烴,所以一定含有甲烷,又由于甲烷中含4個(gè)氫原子,則另一種烴也含有4個(gè)氫原子,
根據(jù)以上分析可知,混合氣體中一定含有甲烷,所以A正確,C錯(cuò)誤,可能含有乙烯,所以B錯(cuò)誤,一定沒(méi)有乙烷,所以D錯(cuò)誤,
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物分子式的計(jì)算,題目難度中等,注意掌握利用平均分子組成判斷烴的組成的方法,常用方法有:平均碳法、平均氫法、平均碳?xì)浞肿邮椒、平均式量法等?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成.

(1)甲的最簡(jiǎn)式為C7H7NO2;丙中含有官能團(tuán)的名稱為氨基和羧基.
(2)下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是ac(填序號(hào)).
a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7:5      b.屬于芳香族化合物
c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)         d.屬于苯酚的同系物
(3)甲在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)甲可以通過(guò)下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去):

i.步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
ii.步驟 I和 IV在合成甲過(guò)程中的目的是保護(hù)氨基.
iiii.步驟 IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖:

(1)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-;該操作將I2還原為I-的目的是使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層.
(2)操作X的名稱為分液.
(3)氧化時(shí),在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示).實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化);儀器a、b的名稱分別為:a冷凝管、b錐形瓶;
儀器b中盛放的溶液為NaOH溶液.
(4)已知:5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O.某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一種或兩種.請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液).
①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在;②從水層取少量溶液,加入1-2mL淀粉溶液,加入鹽酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液變藍(lán)色,說(shuō)明廢水中含有I-,否則不含I-
③另從水層中取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化后,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán)說(shuō)明廢水中含有IO3-;否則說(shuō)明廢水中不含有IO3-
(5)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑.現(xiàn)用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘.
①完成ClO2氧化I-的離子方程式:□ClO2+□I-+□8H+═□I2+□Cl-+□4H2O
②若處理含I-相同量的廢液回收碘,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.25℃時(shí),將pH=a的一元強(qiáng)酸溶液與pH=14-a的一元堿溶液等體積混合后,所得溶液呈酸性或中性
B.相同溫度的鹽酸和醋酸兩種溶液中,若c(Cl-)=c(CH3COO-),則兩溶液pH相同
C.0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中:c(CO32-)+2c(OH-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+
D.對(duì)于沉淀溶解平衡AgX?Ag++X-,已知AgCl的平衡常數(shù)大于AgI.則含AgCl和AgI固體的懸濁液中存在:c(Ag+)>c(I-)>c(Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的除雜試劑和分離方法均正確的是(  )
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A己烷(己烯)溴水分液
B乙醇(乙酸)KOH溶液分液
C苯(苯酚)NaOH溶液分液
D甲烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗氣
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多,現(xiàn)有如下反應(yīng):
①由乙炔制氯乙烯               
②乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   
④乙醇與濃氫溴酸混合共熱
⑤苯酚與濃溴水的反應(yīng)           
⑥溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
其中屬于取代反應(yīng)的是④⑤,(填序號(hào),下同)
屬于氧化反應(yīng)的是②③,
屬于加成反應(yīng)的是①,
屬于消去反應(yīng)的是⑥.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.燃燒0.2mol某烴,得到0.4mol CO2和0.6mol H2O,由此可得出的結(jié)論是①④.
①該烴分子中含有2個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子
②該烴的分子式為CH3
③該烴中含有2個(gè)CO2和3個(gè)H2O
④該烴中碳、氫的原子個(gè)數(shù)比為1:3.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.某學(xué)生用0.2000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作步驟如下:
①量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液.
②用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記錄滴定管液面讀數(shù),所得數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù)鹽酸體積NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)
滴定前滴定后
120.000.0018.10
220.000.0016.30
320.000.0016.22
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①中,量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用酸式滴定管(填儀器名稱),若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水,將使測(cè)定結(jié)果無(wú)影響(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
(2)步驟②中,滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶(填儀器名稱),判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是滴入最后一滴NaOH溶液,錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,半分鐘不變色.
(3)第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次的體積,其可能的原因是AB(填字母)
A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束時(shí)無(wú)氣泡
B.錐形瓶裝液前用待測(cè)液潤(rùn)洗
C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng),有部分Na2CO3生成
D.滴定終點(diǎn)時(shí),俯視讀數(shù)
(4)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù),通過(guò)計(jì)算可得該鹽酸的濃度為0.1626  mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.水是地球表面上普遍存在的化合物,我們可以用我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)它.
(1)水的組成元素為氫和氧.氧的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為,氧的第一電離能在同周期元素中由大到小排第4位.
(2)根據(jù)雜化軌道理論,水分子中的氧原子采取的雜化形式是sp3;根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,水分子的VSEPR模型名稱為四面體;根據(jù)等電子體原理,寫出水合氫離子的一個(gè)等電子體(寫結(jié)構(gòu)式)
(3)水分子可以形成許多水合物.
①水分子可以作配體和銅離子形成水合銅離子[Cu(H2O)4]2+,1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為12NA
②圖1是水合鹽酸晶體H5O2+•Cl-中H5O2+離子的結(jié)構(gòu).

在該離子中,存在的作用力有a b f i.
a.配位鍵   b.極性鍵   c.非極性鍵   d.離子鍵    e.金屬鍵   f.氫鍵    g.范德華力    h.π鍵   i.σ鍵
(4)韓國(guó)首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中,在20℃時(shí),水分子瞬間凝固形成了“暖冰”.請(qǐng)從結(jié)構(gòu)上解釋生成暖冰的原因水分子是極性分子,在電場(chǎng)作用下定向有規(guī)則的排列,分子間通過(guò)氫鍵結(jié)合而成固體.
(5)最新研究發(fā)現(xiàn),水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體,除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性質(zhì):有在-30℃才凝固的超低溫冰,它的堅(jiān)硬程度可和鋼相媲美,能抵擋炮彈轟擊;有在180℃高溫下依然不變的熱冰;還有的冰密度比水大,號(hào)稱重冰.圖2為冰的一種骨架形式,依此為單位向空間延伸.
①該冰中的每個(gè)水分子有2個(gè)氫鍵;
②冰融化后,在液態(tài)水中,水分子之間仍保留有大量氫鍵將水分子聯(lián)系在一起,分子間除了無(wú)規(guī)則的分布及冰結(jié)構(gòu)碎片以外,一般認(rèn)為還會(huì)有大量呈動(dòng)態(tài)平衡的、不完整的多面體的連接方式.右圖的五角十二面體是冰熔化形成的理想多面體結(jié)構(gòu).假設(shè)圖2中的冰熔化后的液態(tài)水全部形成如圖3的五角十二面體,且該多面體之間無(wú)氫鍵,則該冰熔化過(guò)程中氫鍵被破壞的百分比為25%.
③如果不考慮晶體和鍵的類型,哪一物質(zhì)的空間連接方式與這種冰連接類似?SiO2;
④已知O-H…O距離為295pm,列式計(jì)算此種冰晶體的密度$\frac{18×2}{(\frac{2×295×1{0}^{-10}}{\sqrt{3}})×6.02×1{0}^{23}}$=1.51g/cm3
(已知2952=8.70×104,2953=2.57×107,$\sqrt{2}$=1.41,$\sqrt{3}$=1.73)

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同步練習(xí)冊(cè)答案