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下列敘述不正確的是 （ ）

A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑

B．與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3

C．銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處

D．稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到NO

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省大慶市杜蒙縣高二上月考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是（ ）

A．增大反應物的量 B．升高溫度 C．增大壓強 D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省吉林市高三第一次調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

某實驗小組研究可逆反應AsO43—+2I—+2H+AsO33—+I2+H2O時，設計了如圖所示的原電池：

（1）電池工作時，鹽橋中的陰離子向 極移動（填C1或C2）；若向B池里滴加NaOH溶液，平衡向 方向移動，此時C2極的電極反應式為 。

（2）下列判斷正確的是 。

a．微安表指針為0時，該反應處于平衡狀態(tài)。

b．向A池中加入淀粉溶液，溶液變藍說明該反應處于平衡狀態(tài)。

c．AsO43—、AsO33—離子濃度相等時，該反應處于平衡狀態(tài)。

（3）若在5min時間內電路中通過了1.204×104庫倫電量，用I—濃度的變化來表示的化學反應速率為 。

（4）該反應的平衡常數(shù)表達式K= 。若升高溫度，K值增大，則正反應的△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）已知反應達到平衡時，AsO43—離子轉化率為25%，則I—離子的轉化率 。

A．大于25% B．小于25% c．等于25% d無法確定

（6）反應達到平衡后，若將AsO43—、I—、H+、AsO33—、I2的濃度均減少到原來的一半，上述平衡向 方向移動。

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省吉林市高三第一次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

異戊烷一氯代物的同分異構體數(shù)目共有

A．1種 B．2種 C．4種 D．5種

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上10月月考化學卷（解析版） 題型：推斷題

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2；1 mol C單質與冷水反應，在標準狀況下生成11.2 L H2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E－的電子層結構與Ar原子相同。

（1）用元素符號表示各元素A________、B_________、C_________、D__________、E_________；

（2）能形成共價鍵的元素

（3）A的單質的電子式為______________

（4）C和B形成化合物的電子式__________

（5）寫出C與水反應的離子方程式：

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A. H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強

B. RBOH、KOH、Mg（OH）2的堿性依次減弱

C. NA+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱

D. H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增強

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

SO2是一種大氣污染物，可用NAOH溶液除去，下列有關解釋的方程式不合理的是

A．SO2在大氣中能最終生成H2SO4：2SO2＋O2＋2H2O=4H＋＋2SO42－

B．少量SO2與NAOH溶液反應的離子方程式是：SO2＋OH－=HSO3－

C．NAOH溶液緩慢吸收過量SO2的過程中有：SO2＋SO32－＋H2O=2HSO3－

D．n（SO2）:n（NAOH）=1:2時，溶液pH＞7：SO32－＋H2OHSO3－+OH－

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省荊、荊、襄、宜四地七校高三上聯(lián)考一化學卷（解析版） 題型：填空題

荊門天茂實業(yè)集團為新能源領域的先行者，在中南地區(qū)擁有最大的甲醇裝置并已建成年產50萬噸二甲醚裝置。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，涉及如下反應。

甲醇合成反應：（i）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.1kJ•mol-1

二甲醚合成反應：（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.9kJ•mol-1

（iii）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H3=-29.1kJ•mol-1

回答下列問題：

（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業(yè)上以鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是（以化學方程式表示） 、 、2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O。

（2）一定溫度時，反應（i）的平衡常數(shù)數(shù)值Kp = 4.80×10-2，向容器中充入2 mol H2和1 molCO，反應（i）達平衡狀態(tài)時，甲醇的分壓p(CH3OH)=24.0 kPa，則平衡時，混合氣體中CH3OH的物質的量分數(shù)為__________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度所得的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

（3）二甲醚合成反應過程中兩反應能量變化如圖所示：

①反應速率較大的是__________（填序號 “ ii”、“ iii”），說明原因 。

②若在容器中加入催化劑，則E2 - E1將__________（填“變大”、“不變”或“變小”）。

（4）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為 。根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是( )

①溶液都是純凈物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能電離出H＋的化合物都是酸 ④能電離出OH－的化合物都是堿 ⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽 ⑥酸和堿的中和反應都是復分解反應

A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②

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