Question

能正確表示下列反應的離子方程式的是

1. A.
   NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH溶液共熱：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O
2. B.
   Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂：2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-
3. C.
   CuSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓
4. D.
   用食醋溶解水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O、Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

Answer 1

B
分析：A、碳酸氫根離子，銨根離子在強堿性環(huán)境下均反應；
B、亞硫酸的酸性比碳酸強，能由強酸制弱酸；
C、氫氧根離子和銅離子不共存，會生成氫氧化銅沉淀；
D、醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆成離子形式．
解答：A、NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH溶液共熱時，碳酸氫根離子、銨根離子在強堿性環(huán)境下均反應，即HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-NH₃↑+H₂O+CO₃^2-，故A錯誤；
B、亞硫酸的酸性比碳酸強，Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂，會發(fā)生反應：2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-，能由強酸制弱酸，故B正確；
C、CuSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液發(fā)生的反應為：Cu²⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故C錯誤；
D、醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆成離子形式，用食醋溶解水垢的原理是：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-，Mg（OH）₂+2CH₃COOH=Mg²⁺+2H₂O+2CH₃COO^-，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查學生離子方程式書寫的正誤判斷知識，可以根據(jù)所學知識來回答，是現(xiàn)在考試的熱點，難度不大．