Question

18．25℃，50mL0.10mol/L醋酸中存在下述平衡，若分別作如下改變，對上述平衡有何影響（填增大，減小，不變）
（1）加入少量冰醋酸，平衡將向電離方向移動，溶液中C（H⁺）將增大
（2）加入一定量蒸餾水，平衡將向電離方向移動，溶液中C（H⁺）將減小
（3）加入少量0.10mol/L鹽酸，平衡將向離子結(jié)合成分子的方向移動，溶液中C（H⁺）將增大
（4）加入2mL0.1mol/LNacl溶液，平衡將向電離方向移動，溶液中C（H⁺）將減�。�

Answer 1

分析 CH₃COOH是弱電解質(zhì)，部分電離生成CH₃COO^-、H⁺；
（1）加入冰醋酸，醋酸濃度增大平衡向正反應(yīng)方向移動；
（2）濃度越小其電離程度越大；但其電離增大程度小于溶液體積增大程度；
（3）HCl電離出的氫離子抑制醋酸電離；
（4）加入氯化鈉溶液相當(dāng)于稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離．

解答 解：CH₃COOH是弱電解質(zhì)，部分電離生成CH₃COO^-、H⁺，電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（1）加入冰醋酸，醋酸濃度增大平衡向正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致溶液中c（H⁺）增大，
故答案為：向電離方向移動；增大；
（2）濃度越小其電離程度越大，所以加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，平衡向電離方向移動；但其電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c（H⁺）減小，
故答案為：向電離方向移動；減小；
（3）HCl電離出的氫離子抑制醋酸電離，所以抑制醋酸電離，則醋酸向離子結(jié)合成分子的方向移動，但溶液中c（H⁺）增大，
故答案為：向離子結(jié)合成分子的方向移動；增大；
（4）加入氯化鈉溶液相當(dāng)于稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，則醋酸向電離方向移動，因?yàn)榇姿犭婋x增大程度小于溶液體積增大程度，所以c（H⁺）減小，
故答案為：向電離方向移動；減�。�

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及電離影響因素是解本題關(guān)鍵，知道弱電解質(zhì)電離程度與其濃度關(guān)系，題目難度不大．