Question

【題目】常溫下，100mL0.1mol·L-1 的H2A 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，含A元素相關(guān)微粒物質(zhì)的量隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C.X 點(diǎn)溶液中含A元素的相關(guān)離子存在以下關(guān)系：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1

D.Y點(diǎn)溶液中存在以下關(guān)系：c(H+) +c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.圖中曲線分析可知溶液中存在酸H2A的分子，說(shuō)明H2A為弱酸，則將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，二者恰好發(fā)生反應(yīng)：A2-+H2A=2HA-，根據(jù)圖示可知NaHA溶液顯酸性，A錯(cuò)誤；

B.酸或堿的電離抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，反應(yīng)恰好產(chǎn)生HA-，溶液為酸性，說(shuō)明HA-電離程度大于HA-水解程度，抑制水的電離，其溶液中水的電離程度比純水小，B錯(cuò)誤；

C.X點(diǎn)溶液中c(H2A)=c(HA-)，根據(jù)物料守恒：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=mol/L≠0.1mol/L，C錯(cuò)誤，

D.根據(jù)圖象分析，Y點(diǎn)溶液中c(HA-)=c(A2-)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HA-)+2c(A2-)，則有c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+3c(HA-)，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。