Question

某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（kJ?mol^-1）：

鍵	H-H	Br-Br	I-I	Cl-Cl	H-Cl	H-I	H-Br
鍵能	436	193	151	247	431	299	356

（1）1mol H₂在2mol Cl₂中燃燒，放出熱量

 

kJ．
（2）在一定條件下，1mol H₂與足量的Cl₂、Br₂、I₂分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是

 

．     
a．Cl₂＞Br₂＞I₂　　　b．I₂＞Br₂＞Cl₂
預(yù)測(cè)1mol H₂在足量F₂中燃燒比在Cl₂中燃燒放熱

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）依據(jù)反應(yīng)放出的熱量=生成物鍵能總和-反應(yīng)物鍵能總和計(jì)算；
（2）根據(jù)鍵能大小比較反應(yīng)熱，由公式△H=E（反應(yīng)物總鍵能）-E（生成物總鍵能）計(jì)算可得反應(yīng)放出的熱量；依據(jù)1mol H₂與足量的Cl₂、Br₂、I₂分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的規(guī)律判斷1mol H₂在足量F₂中燃燒比在Cl₂中放熱多；

解答： 解：（1）1 mol H₂在2 mol Cl₂中燃燒，參加反應(yīng)的H₂和Cl₂都是1 mol，生成HCl 2 mol．則放出熱量：431 kJ?mol^-1×2 mol-436 kJ?mol^-1×1 mol-247 kJ?mol^-1×1 mol=179 kJ，
故答案為：179 kJ；
（2）在一定條件下，1mol H₂ 與足量的Cl₂、Br₂、I₂ 分別反應(yīng)，放出熱量分別是179kJ、2×356kJ-（436kJ+193kJ）=83kJ、2×299kJ-（436kJ+151kJ）=11lJ，由多到少的是Cl₂＞Br₂＞I₂，由于F-F鍵能比Cl-Cl鍵鍵能大，由1mol H₂與足量的Cl₂、Br₂、I₂分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序可知1mol H₂在足量F₂中燃燒比在Cl₂中放熱多，
故答案為：a；多；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鍵能與反應(yīng)熱的定量關(guān)系，側(cè)重于反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，注意把握物質(zhì)的鍵能與反應(yīng)熱、穩(wěn)定性的關(guān)系，題目難度不大，注意從微觀角度理解反應(yīng)熱與焓變．