【題目】無(wú)水氯化鋅是有機(jī)合成中重要催化劑,無(wú)水氯化鋅為白色粉末,易潮解,沸點(diǎn)為732℃。久置市售氯化鋅常含Zn(OH)Cl,影響催化效果。實(shí)驗(yàn)室用HC1氣體“置換”除水、升華氯化鋅相結(jié)合的方法提純市售氯化鋅。
(1)選用下圖所示的裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置接口依次連接的合理順序?yàn)椋篴→___________。
(2)裝置A盛氯化鈉固體的儀器名稱是___________,裝置C中試劑是___________。
(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),通入HC1和N2,將管式爐I,Ⅱ升溫至150℃,裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________;此時(shí)通入N2的目的是______________________;
(4)反應(yīng)一段時(shí)間后保持管式爐I、Ⅱ溫度為350℃,保證將水除盡,再______________________;(填操作)最后在氮?dú)獗Wo(hù)下將氯化鋅刮出玻璃管外,保存待用。
(5)若稱取100.00g市售氯化鋅樣品,經(jīng)提純最終得到高純氯化鋅100.3g,則樣品中氯化鋅純度為___________。
【答案】(cd)efcdb 三頸燒瓶 濃硫酸 Zn(OH)2Cl+HClZnCl2+H2O 稀釋HCl氣體,提供惰性環(huán)境 撤去管式爐Ⅱ,將管式爐Ⅰ升溫至732℃以上 73.1%
【解析】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,利用濃硫酸的高沸點(diǎn)、酸性,氯化鈉固體、濃硫酸加熱反應(yīng)生成HCl,用濃硫酸干燥氯化氫;氯化鋅升華進(jìn)入管式爐Ⅱ,凝華得到高純度無(wú)水氯化鋅;為了防止氯化鋅吸水潮解,在完全吸收裝置前應(yīng)該增加一個(gè)干燥裝置,據(jù)此進(jìn)行解答。
(1)A裝置制取HCl,經(jīng)C裝置干燥后通入D中,將反應(yīng)后的尾氣經(jīng)C裝置干燥后,再用B裝置吸收未反應(yīng)的HCl氣體;
(2) 根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和性能確定儀器的名稱,裝置C的作用是干燥HCl氣體;
(3)在加熱條件下裝置D中Zn(OH)Cl和HCl反應(yīng)生成ZnCl2和水;HCl中添加適量氮?dú)饪上♂?/span>HCl氣體,另外氮?dú)獾男再|(zhì)穩(wěn)定;
(4) 氯化鋅升華進(jìn)入管式爐Ⅱ,凝華得到高純度無(wú)水氯化鋅,所以實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該先撤去管式爐Ⅱ;
(5)根據(jù)差量法計(jì)算樣品中氯化鋅純度。
(1)A裝置制取HCl,經(jīng)C裝置干燥后通入D中,將反應(yīng)后的尾氣再通過(guò)C裝置,以防CB裝置中的水蒸氣引起氯化鋅水解,最后用B裝置吸收未反應(yīng)的HCl氣體,則裝置接口依次連接的合理順序?yàn)?/span>acdefcdb;
(2)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和性能確定儀器的名稱是三頸燒瓶,裝置C的作用是干燥HCl氣體,則盛裝的試劑為濃硫酸;
(3) 在加熱條件下裝置D中Zn(OH)Cl和HCl反應(yīng)生成ZnCl2和水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn(OH)2Cl+HClZnCl2+H2O;實(shí)驗(yàn)中通入HC1和N2,其中通入N2的目的是稀釋HCl氣體,并提供惰性環(huán)境,防ZnCl2被氧化;
(4) 氯化鋅升華進(jìn)入管式爐Ⅱ,凝華得到高純度無(wú)水氯化鋅,所以實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該先撤去管式爐Ⅱ的加熱,則反應(yīng)一段時(shí)間后保持管式爐I、Ⅱ溫度為350℃,保證將水除盡,再撤去管式爐Ⅱ,將管式爐Ⅰ升溫至732℃以上;
(5)設(shè)樣品中含有Zn(OH)2Cl的質(zhì)量為mg,則
Zn(OH)2Cl+HClZnCl2+H2O △m
134.5 136 1.5
mg 100.3.g-100g=0.3g
解得:m=26.9,則樣品中氯化鋅純度為=73.1%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為。有關(guān)該物質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該物質(zhì)在一定條件下和氫氣完全加成,加成產(chǎn)物的一溴取代物 6 種
B. 該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,褪色原理完全相同
C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.把CaCl2放入水中:CaCl2===Cu2++Cl2-
B.把NaHSO4放入水中:NaHSO4===Na++H++SO
C.把Ba(OH)2放入水中:Ba(OH)2=== Ba 2++(OH)2-
D.把H2SO4放入水中:H2SO4=== H2++SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)描述正確的是
A. 圖1:左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色,還原性:C1-<Br-<I-
B. 圖2:酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡,但顏色無(wú)變化
C. 圖3:可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,大試管A中裝碳酸鈉固體,小試管B中裝碳酸氫鈉固體
D. 圖4:試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成,能確定Ksp(AgCl)>ksp(Ag2S)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己烷雌酚的一種合成路線如下:
下列敘述不正確的是
A. 在NaOH水溶液中加熱,化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)
B. 在一定條件下,1mol化合物Y可消耗4molBr2
C. 用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
D. 在一定條件,化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬,我國(guó)的鉬儲(chǔ)量居世界前列,鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。
(1)Mo可被發(fā)煙硝酸及氫氟酸氧化生成X和Y(少量),X和Y中Mo價(jià)態(tài)相同,硝酸本身被還原為NO2,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1,則Mo在氧化產(chǎn)物中的化合價(jià)為___________;
(2)已知:2Mo(s)+3O2(g)===2MoO3(s) △H1;
MoS2(s)+2O2(g)===Mo(s)+2SO2(g) △H2。
寫(xiě)出MoS2(s)與氧氣反應(yīng)生成MoO3(s)的熱化學(xué)方程式_____________________________;
(3)碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為
MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO (g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H,實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。
(a)不同壓強(qiáng)下溫度與H2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系
(b)0.1MPa下溫度與平衡時(shí)氣體成分的關(guān)系
①由圖(a)可知,該反應(yīng)△H___________0(填“>”或“<”),p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>___________;
②由圖(b)可知,B點(diǎn)時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________;
③A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(MPa)2。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
(4)電氧化法提純鉬的原理:將輝鉬礦(MoS2)放入裝有食鹽水的電解槽中,用惰性電極電解,MoS2被氧化為MoO42-和SO42-。
①輝鉬礦應(yīng)放入電解槽的___________(填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”);
②陰極的電極反應(yīng)式為_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖中A~J均為有機(jī)化合物,根據(jù)圖中的信息,回答下列問(wèn)題。
已知:分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵,且兩個(gè)雙鍵之間有一個(gè)碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生反應(yīng):
(1)環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82,其中含碳87.80%,含氫12.2%。B的一氯代物僅有一種,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。
(2)M是B的一種同分異構(gòu)體,M能使溴的四氯化碳溶液褪色,分子中所有的碳原子共平面,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________________。
(3)由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為___________________________________。
(4)D中含有的官能團(tuán)是________,由H生成I的反應(yīng)類型是______________
(5)已知:R-COOH+NaOH→R-COONa+H2O,G的分子式為C6H10O4,0.146gG需用20mL0.100mol·L-1 NaOH溶液完全中和,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________;
(6)為重要的化工原料,根據(jù)題中信息,設(shè)計(jì)以1,3-丁二烯為原料合成的合成路線_____________________________(以流程圖形式表示,無(wú)機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,已知兩瓶容積相同,同溫同壓下,左瓶?jī)?nèi)充滿氯化氫氣體,當(dāng)右瓶中充滿下列混合氣體中的某一組時(shí),其所含原子總數(shù)與左瓶中所含原子總數(shù)一定相等,則該混合氣體是( )
A. O3、N2 B. CH4、NH3 C. N2、O2 D. CO、CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.已知:①
②
③
試據(jù)此寫(xiě)出一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式___________________________。
Ⅱ.甲乙兩池電極材料均為鐵棒與鉑棒,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若電池中均為CuSO4溶液,則下列說(shuō)法正確的是___________
A.一段時(shí)間后,甲乙兩池中Pt棒上都有紅色物質(zhì)析出
B.甲池中Fe棒上發(fā)生氧化反應(yīng),乙池中Fe棒上發(fā)生還原反應(yīng)
C.甲池中Cu2+向Fe棒移動(dòng),乙池中Cu2+向Pt棒移動(dòng)
D.一段時(shí)間后,甲池中Fe棒質(zhì)量減少,乙池中Fe棒質(zhì)量增加
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:
①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________,乙池中Pt棒上的電極反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填“氧化”或是“還原”)
②甲池中Pt棒上的電極反應(yīng)式是_______________________________________
③室溫下,若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實(shí)驗(yàn),該池中溶液體積為2000mL,則溶液混合均勻后pH=__________。
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