【題目】無(wú)水氯化鋅是有機(jī)合成中重要催化劑,無(wú)水氯化鋅為白色粉末,易潮解,沸點(diǎn)為732℃。久置市售氯化鋅常含Zn(OH)Cl,影響催化效果。實(shí)驗(yàn)室用HC1氣體“置換”除水、升華氯化鋅相結(jié)合的方法提純市售氯化鋅。

(1)選用下圖所示的裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置接口依次連接的合理順序?yàn)椋篴→___________。

(2)裝置A盛氯化鈉固體的儀器名稱是___________,裝置C中試劑是___________。

(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),通入HC1和N2,將管式爐I,Ⅱ升溫至150℃,裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________;此時(shí)通入N2的目的是______________________;

(4)反應(yīng)一段時(shí)間后保持管式爐I、Ⅱ溫度為350℃,保證將水除盡,再______________________;(填操作)最后在氮?dú)獗Wo(hù)下將氯化鋅刮出玻璃管外,保存待用。

(5)若稱取100.00g市售氯化鋅樣品,經(jīng)提純最終得到高純氯化鋅100.3g,則樣品中氯化鋅純度為___________。

【答案】(cd)efcdb 三頸燒瓶 濃硫酸 Zn(OH)2Cl+HClZnCl2+H2O 稀釋HCl氣體,提供惰性環(huán)境 撤去管式爐Ⅱ,將管式爐Ⅰ升溫至732℃以上 73.1%

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,利用濃硫酸的高沸點(diǎn)、酸性,氯化鈉固體、濃硫酸加熱反應(yīng)生成HCl,用濃硫酸干燥氯化氫;氯化鋅升華進(jìn)入管式爐Ⅱ,凝華得到高純度無(wú)水氯化鋅;為了防止氯化鋅吸水潮解,在完全吸收裝置前應(yīng)該增加一個(gè)干燥裝置,據(jù)此進(jìn)行解答。

(1)A裝置制取HCl,經(jīng)C裝置干燥后通入D中,將反應(yīng)后的尾氣經(jīng)C裝置干燥后,再用B裝置吸收未反應(yīng)的HCl氣體;

(2) 根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和性能確定儀器的名稱,裝置C的作用是干燥HCl氣體;

(3)在加熱條件下裝置DZn(OH)ClHCl反應(yīng)生成ZnCl2和水;HCl中添加適量氮?dú)饪上♂?/span>HCl氣體,另外氮?dú)獾男再|(zhì)穩(wěn)定;

(4) 氯化鋅升華進(jìn)入管式爐Ⅱ,凝華得到高純度無(wú)水氯化鋅,所以實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該先撤去管式爐Ⅱ;

(5)根據(jù)差量法計(jì)算樣品中氯化鋅純度。

(1)A裝置制取HCl,經(jīng)C裝置干燥后通入D中,將反應(yīng)后的尾氣再通過(guò)C裝置,以防CB裝置中的水蒸氣引起氯化鋅水解,最后用B裝置吸收未反應(yīng)的HCl氣體,則裝置接口依次連接的合理順序?yàn)?/span>acdefcdb;

(2)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和性能確定儀器的名稱是三頸燒瓶,裝置C的作用是干燥HCl氣體,則盛裝的試劑為濃硫酸;

(3) 在加熱條件下裝置DZn(OH)ClHCl反應(yīng)生成ZnCl2和水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn(OH)2Cl+HClZnCl2+H2O;實(shí)驗(yàn)中通入HC1N2,其中通入N2的目的是稀釋HCl氣體,并提供惰性環(huán)境,防ZnCl2被氧化;

(4) 氯化鋅升華進(jìn)入管式爐Ⅱ,凝華得到高純度無(wú)水氯化鋅,所以實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該先撤去管式爐Ⅱ的加熱,則反應(yīng)一段時(shí)間后保持管式爐I、Ⅱ溫度為350℃,保證將水除盡,再撤去管式爐Ⅱ,將管式爐Ⅰ升溫至732℃以上;

(5)設(shè)樣品中含有Zn(OH)2Cl的質(zhì)量為mg,則

Zn(OH)2Cl+HClZnCl2+H2O m

134.5 136 1.5

mg 100.3.g-100g=0.3g

解得:m=26.9,則樣品中氯化鋅純度為=73.1%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為。有關(guān)該物質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該物質(zhì)在一定條件下和氫氣完全加成,加成產(chǎn)物的一溴取代物 6 種

B. 該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,褪色原理完全相同

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A.CaCl2放入水中:CaCl2===Cu2Cl2

B.NaHSO4放入水中:NaHSO4===Na+H+SO

C.Ba(OH)2放入水中:Ba(OH)2=== Ba 2+(OH)2

D.H2SO4放入水中:H2SO4=== H2+SO42

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)描述正確的是

A. 1:左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色,還原性:C1<Br<I

B. 2:酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡,但顏色無(wú)變化

C. 3:可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,大試管A中裝碳酸鈉固體,小試管B中裝碳酸氫鈉固體

D. 4:試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成,能確定Ksp(AgCl)>ksp(Ag2S)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】己烷雌酚的一種合成路線如下:

下列敘述不正確的是

A. NaOH水溶液中加熱,化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)

B. 在一定條件下,1mol化合物Y可消耗4molBr2

C. FeCl3溶液可鑒別化合物XY

D. 在一定條件,化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬,我國(guó)的鉬儲(chǔ)量居世界前列,鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。

(1)Mo可被發(fā)煙硝酸及氫氟酸氧化生成X和Y(少量),X和Y中Mo價(jià)態(tài)相同,硝酸本身被還原為NO2,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1,則Mo在氧化產(chǎn)物中的化合價(jià)為___________;

(2)已知:2Mo(s)+3O2(g)===2MoO3(s) △H1;

MoS2(s)+2O2(g)===Mo(s)+2SO2(g) △H2

寫(xiě)出MoS2(s)與氧氣反應(yīng)生成MoO3(s)的熱化學(xué)方程式_____________________________;

(3)碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為

MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO (g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H,實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。

(a)不同壓強(qiáng)下溫度與H2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系

(b)0.1MPa下溫度與平衡時(shí)氣體成分的關(guān)系

①由圖(a)可知,該反應(yīng)△H___________0(填“>”或“<”),p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>___________

②由圖(b)可知,B點(diǎn)時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________;

③A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(MPa)2。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(4)電氧化法提純鉬的原理:將輝鉬礦(MoS2)放入裝有食鹽水的電解槽中,用惰性電極電解,MoS2被氧化為MoO42-和SO42-。

①輝鉬礦應(yīng)放入電解槽的___________(填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”);

②陰極的電極反應(yīng)式為_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖中AJ均為有機(jī)化合物,根據(jù)圖中的信息,回答下列問(wèn)題。

已知:分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵,且兩個(gè)雙鍵之間有一個(gè)碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生反應(yīng):

(1)環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82,其中含碳87.80%,含氫12.2%。B的一氯代物僅有一種,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。

(2)M是B的一種同分異構(gòu)體,M能使溴的四氯化碳溶液褪色,分子中所有的碳原子共平面,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________________。

(3)由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為___________________________________。

(4)D中含有的官能團(tuán)是________,由H生成I的反應(yīng)類型是______________

(5)已知:R-COOH+NaOH→R-COONa+H2O,G的分子式為C6H10O4,0.146gG需用20mL0.100mol·L-1 NaOH溶液完全中和,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________;

(6)為重要的化工原料,根據(jù)題中信息,設(shè)計(jì)以1,3-丁二烯為原料合成的合成路線_____________________________(以流程圖形式表示,無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,已知兩瓶容積相同,同溫同壓下,左瓶?jī)?nèi)充滿氯化氫氣體,當(dāng)右瓶中充滿下列混合氣體中的某一組時(shí),其所含原子總數(shù)與左瓶中所含原子總數(shù)一定相等,則該混合氣體是(  )

A. O3、N2 B. CH4、NH3 C. N2、O2 D. CO、CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.已知:①

試據(jù)此寫(xiě)出一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式___________________________。

Ⅱ.甲乙兩池電極材料均為鐵棒與鉑棒,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)若電池中均為CuSO4溶液,則下列說(shuō)法正確的是___________

A.一段時(shí)間后,甲乙兩池中Pt棒上都有紅色物質(zhì)析出

B.甲池中Fe棒上發(fā)生氧化反應(yīng),乙池中Fe棒上發(fā)生還原反應(yīng)

C.甲池中Cu2+Fe棒移動(dòng),乙池中Cu2+Pt棒移動(dòng)

D.一段時(shí)間后,甲池中Fe棒質(zhì)量減少,乙池中Fe棒質(zhì)量增加

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:

①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________,乙池中Pt棒上的電極反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填“氧化”或是“還原”)

②甲池中Pt棒上的電極反應(yīng)式是_______________________________________

③室溫下,若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實(shí)驗(yàn),該池中溶液體積為2000mL,則溶液混合均勻后pH=__________。

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