高功率Ni/MH(M表示儲氫合金)電池已經(jīng)用于混合動力汽車。總反應(yīng)方程式如下：

Ni(OH)2＋MNiOOH＋MH，下列敘述正確的是(　　)

A．放電時正極附近溶液的堿性增強

B．放電時負極反應(yīng)為：M＋H2O＋e－=MH＋OH－

C．充電時陽極反應(yīng)為：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－

D．放電時每轉(zhuǎn)移1 mol電子，正極有1 mol NiOOH被氧化

 

A

【解析】放電時正極反應(yīng)為NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，正極附近c(OH－)增大，溶液堿性增強，A對；放電時負極反應(yīng)為MH＋OH－－e－=M＋H2O，B錯；充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O，C錯；放電時正極發(fā)生還原反應(yīng)，放電時每轉(zhuǎn)移1 mol電子，正極上有1 mol NiOOH被還原，D錯。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-3 化學(xué)平衡的移動練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

在一密閉恒容的容器中，可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)＋C(？)的能量變化如圖甲所示，氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖乙所示。

 

(1)由圖甲可以判斷3A(g)3B(？)＋C(？)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，實驗a和實驗b相比較，可能隱含的反應(yīng)條件是________。

(2)由圖乙可以得出有關(guān)B和C狀態(tài)的結(jié)論是________。

①若t2時刻升高溫度，氣體的平均相對分子質(zhì)量變化一定符合________線(填“c”“d”或“e”)。

②若改變壓強，氣體的平均相對分子質(zhì)量變化一定符合c線，則C物質(zhì)的狀態(tài)為________。

(3)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是________狀態(tài)，C是________狀態(tài)。

(4)如果B為氣體，C為固體，取0.3 mol A恒溫下在1 L容器中充分反應(yīng)，平衡時測得B的濃度為0.21 mol/L。若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，起始時在容器中加入0.3 mol B，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為0.21 mol/L，則C的物質(zhì)的量的取值范圍應(yīng)該是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是(　　)

①0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1醋酸分別與0.2 mol·L－1氫氧化鈉溶液反應(yīng)的速率相同

②0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率不同

③大理石塊與大理石粉末分別與0.1 mol·L－1鹽酸反應(yīng)的速率不同

④已知t℃時反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的速度為v，若降低溫度，正反應(yīng)速率加大

⑤合成氨中及時分離出氨氣后可減小反應(yīng)速率

⑥在合成氨反應(yīng)中，相同條件下在有催化劑時(a)和無催化劑時(b)速率時間圖像可用下圖一表示

⑦在合成氨反應(yīng)中，不同溫度下(T2>T1)的NH3的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系圖像可用圖二表示

 

A.除①⑦外 B.除③⑤⑥外 C.除③⑤外 D.除③⑥⑦外

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用石墨作電極電解200 mL CuSO4溶液，電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量n(e－)與產(chǎn)生氣體的體積V(g)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(　　)

 

A．電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

B．電解后所得溶液中c(H＋)＝2 mol/L

C．當(dāng)n(e－)＝0.6 mol時，V(H2)：V(O2)＝2：3

D．向電解后的溶液中加入16 g CuO，則溶液可恢復(fù)為電解前的濃度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-2 原電池、常見的化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液�；卮鹣铝袉栴}：

 

(1)發(fā)生氧化反應(yīng)的燒杯是________(填“甲”或“乙”)。

(2)外電路的電流方向為：從________到________。(填“a”或“b”)

(3)電池工作時，鹽橋中的SO42—移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

(4)甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-2 原電池、常見的化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：

TiO2/S TiO2/S*(激發(fā)態(tài))

TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－

I3—＋2e－―→3I－

2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I3—

下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是(　　)

 

A．電池工作時，I－在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電

B．電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

C．電池的電解質(zhì)溶液中I－和I3—的濃度不會減少

D．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-1 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知：①將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C(s)＋O2(g)=CO2 (g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

請回答：

(1)根據(jù)以上信息，寫出CO與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

 

(2)如圖是根據(jù)蓋斯定律做出的循環(huán)圖，根據(jù)圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系和熱化學(xué)方程式計算ΔH3＝________kJ/mol。

請比較ΔH1與ΔH3數(shù)值是否可以說明用水煤氣做燃料要比直接燃煤放出的熱量多________(是或否)原因是___________________________________。

(3)目前煤的運輸還主要靠鐵路運輸和公路運輸，你能在所學(xué)知識基礎(chǔ)上提出緩解鐵路和公路運輸?shù)姆椒ǎ?/span>____________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-2 元素周期律 元素周期表練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)X、W、Y、R、Z五種元素的敘述中正確的是( )

A．常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài)

B．Y、Z的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．X的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物形成的鹽溶液呈堿性

D．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W元素的弱

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-3 含硅礦物與信息材料練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是( )

A．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物

B．太陽能電池可利用硅材料制作，其應(yīng)用有利于節(jié)能環(huán)保

C．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

D．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解除去

 

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同步練習(xí)冊答案