Question

【題目】請回答下列問題

(1)配平化學(xué)方程式。__FeCl3+__SO2+__H2O=__FeCl2+__H2SO4+__HCl。

(2)除去括號中的雜質(zhì)，寫出除雜反應(yīng)的離子方程式

①Na2SO4溶液(Na2CO3)：_______________________________________________。

②Ca(NO3)2溶液(CaCl2)：_______________________________________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①向燒堿溶液中通入少量CO2氣體：_______________________________________________。

②向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氫鈉溶液：_______________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室中，制取Fe(OH)3膠體的離子方程式是_______________________________________________，

證明膠體已經(jīng)制成的方法是_______________________________________________。

Answer 1

【答案】2 1 2 2 1 2 CO32+2H+=CO2↑+H2O Ag++Cl=AgCl↓ CO2＋2OH－=CO32－＋H2O； Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ 丁達(dá)爾效應(yīng)

【解析】

（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律結(jié)合電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒、原子守恒配平；

（2）①碳酸鈉能夠與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水；
②硝酸銀與氯化鈣反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈣；

（3）①燒堿和少量二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉與水；

②向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氫鈉溶液生成碳酸鈉、碳酸鈣和水；

（4）實(shí)驗(yàn)室中，向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液可制取Fe(OH)3膠體；利用膠體特有的性質(zhì)檢驗(yàn)。

（1）方程式中FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2，鐵元素化合價(jià)從+3降低到+2，得到電子數(shù)為1，SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，S元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，失去電子數(shù)為2，則依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒可知，FeCl3與FeCl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，SO2與H2SO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，再根據(jù)Cl和H原子守恒可知，HCl和H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，故答案為：2；1；2；2；1；2；

①碳酸鈉能夠與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式：CO32+2H+=CO2↑+H2O，可以用稀硫酸除去硫酸鈉中的碳酸鈉；

故答案為：CO32+2H+=CO2↑+H2O；

②硝酸銀與氯化鈣反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，離子方程式：Ag++Cl=AgCl↓，可以用硝酸銀除去硝酸鈣中的氯化鈣，

故答案為：Ag++Cl=AgCl↓；

（3）①向燒堿溶液中通入少量CO2氣體發(fā)生的離子方程式為：CO2＋2OH－=CO32－＋H2O；

②向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氫鈉溶液發(fā)生的離子方程式為：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O；

（4）實(shí)驗(yàn)室中，制取Fe(OH)3膠體的操作是向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，直至溶液變成紅褐色，停止加熱；該反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+；證明膠體已經(jīng)制成的方法是使用光束通過該分散系，若出現(xiàn)“光亮”的通路，則證明該膠體已制成，即丁達(dá)爾效應(yīng)，
故答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；丁達(dá)爾效應(yīng)。