一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反應(yīng)達到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 (　　)。

 

A．0～5 min，CO2的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·(L·min)－1

B．反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0

C．在T2 ℃時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆

D．若T1 ℃、T2 ℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

 

C

【解析】由反應(yīng)方程式可知，5 min后CO2轉(zhuǎn)化了0.4 mol，則0～5 min，CO2的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·(L·min)－1，A正確。從圖像可以看出，溫度升高，c(CO2)增大，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B正確。在T2 ℃時，若反應(yīng)處于狀態(tài)B，則是平衡狀態(tài)，由D→B反應(yīng)正向進行，一定有v正＞v逆，C錯誤。因為該正反應(yīng)的ΔH＜0，所以溫度升高時平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故K1＞K2，D正確。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習必做訓練 化學與技術(shù)練習卷（解析版） 題型：填空題

氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：

 

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖。

 

【已知：金屬離子濃度為1 mol·L－1時，Fe(OH)3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu(OH)2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請回答下列問題：

(1)酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________；析出CuCl晶體時的最佳pH在________左右。

(2)鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為____________________________。

(3)析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的目的是____________________________________________。

(4)產(chǎn)品濾出時所得濾液的主要分成是________，若想從濾液中獲取FeSO4·7H2O晶體，還需要知道的是__________________。

(5)若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應(yīng)的化學方程式：______________________。為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是__________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習四川配套訓練 第8講電化學練習卷（解析版） 題型：填空題

電解是最強有力的氧化還原手段，在化工生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題：

(1)以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進行電解，得到半導(dǎo)體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應(yīng)式為________，陰極反應(yīng)式為________。

(2)某同學設(shè)計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是______________________________________(填序號)。

 

a．②區(qū)銅片上有氣泡產(chǎn)生

b．③區(qū)鐵片的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑

c．最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)

d．②區(qū)和④區(qū)中銅片的質(zhì)量均不發(fā)生變化

(3)最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)生成乙醇和乙酸，總反應(yīng)式為2CH3CHO＋H2O CH3CH2OH＋CH3COOH

 

實驗室中，以一定濃度的乙醛－Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。

 

①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入________(填化學式)，電極反應(yīng)式為________。電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛含量為3 000 mg/L的廢水，可得到乙醇________kg(計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習四川配套訓練 第7講水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是：

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

1.8×10－10

1.4×10－5

6.3×10－50

7.7×10－13

8.51×10－16

 

下列說法正確的是(　　)。

A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大

B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不可能得到黑色沉淀

C．在5 mL 1.8×10－5 mol·L－1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL約20滴)0.1 mol·

L－1的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀

D．將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習四川配套訓練 第6講反應(yīng)速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應(yīng)：

A(g)B(g)＋C(g)　　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1

反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/100 kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

 

回答下列問題：

(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為____________。

(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為______________。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為__________，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________。

(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n(總)＝____ mol，n(A)＝________ mol。

②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算：a＝________。

反應(yīng)時間t/h

0

4

8

16

c(A)/(mol·L－1)

0.10

a

0.026

0.006 5

 

分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結(jié)論是________________________________，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時反應(yīng)物的濃度c(A)為__________ mol·L－1。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習四川配套訓練 第5講化學反應(yīng)與能量練習卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。

溫度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

K

2.041

0.270

0.012

 

由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

③H2O(g)=H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：

__________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習四川配套訓練 第5講化學反應(yīng)與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列反應(yīng)的熱化學方程式：

6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2

C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為(　　)。

A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習四川配套訓練 第3講兩種重要的反應(yīng)練習卷（解析版） 題型：填空題

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－。該廠利用如圖所示的工藝流程圖，利用常見的氣體氧化物、酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中生產(chǎn)出了氯化鐵、氧化鋁、NaCl晶體和金屬銅，產(chǎn)生了很好的社會經(jīng)濟效益。

 

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)圖中試劑1是________，試劑2是________。

(2)步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器是________。

(3)步驟1反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

(4)步驟3反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

(5)從節(jié)約藥品和環(huán)保方面考慮，步驟5所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為____________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習四川配套訓練 第12講化學實驗基礎(chǔ)練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)試劑的保存方法錯誤的是(　　)。

A．濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中

B．少量的金屬鈉保存在水中

C．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中

D．少量液溴通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，并在液溴上加少量水液封

 

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