Question

4．下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（　�。�

• A． 氯化鈉和氯化銫晶體中，陽(yáng)離子的配位數(shù)均為6
• B． 金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由碳原子以sp³雜化軌道形成共價(jià)鍵
• C． 金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，每個(gè)晶胞含2個(gè)原子，配位數(shù)為8
• D． 干冰晶體中，每個(gè)CO₂分子周圍緊鄰12個(gè)CO₂分子

Answer 1

分析 A、氯化鈉晶體中氯離子配位數(shù)為6、氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8；
B、金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一個(gè)碳與四個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵；
C、觀察鈉晶胞結(jié)構(gòu)即體心結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)鈉原子周圍距離最近的鈉原子有8個(gè)；
D、采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)．

解答 解：A、氯化鈉晶體中氯離子配位數(shù)為6、氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8，則氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；
B、金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一個(gè)碳與四個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，所以碳原子以sp³雜化，故B正確；
C、金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，所以每個(gè)晶胞含1+8×$\frac{1}{8}$個(gè)原子，每個(gè)鈉原子周圍距離最近的鈉原子有8個(gè)，所以配位數(shù)為8，故C正確；
D．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)為12，所以在CO₂晶體中，與每個(gè)CO₂分子周圍緊鄰的有12個(gè)CO₂分子，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體結(jié)構(gòu)，了解典型晶體的構(gòu)型是解本題關(guān)鍵，離子晶體中離子配位數(shù)的判斷是常考查點(diǎn)，也是學(xué)習(xí)難點(diǎn)．