分析 ①反應(yīng)中Mn元素從+7價降低到+2價,化合價降低5價,Cl元素從-1價升高到0價的Cl2,化合價升高2,根據(jù)化合價升降守恒得,最小公倍數(shù)為10,故Cl2
前系數(shù)為5,KMnO4前系數(shù)為2,并根據(jù)原子守恒配平方程式;為2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;②反應(yīng)中物質(zhì)的化合價變化:MnO4-→Mn2+,Mn元素化合價由+7價→+2價,一個MnO4-得5個電子;H2O2→O2,O由-1價變成0價,一個H2O2分子失去2個電子,所以其最小公倍數(shù)為10,故MnO4-的計量數(shù)為2,雙氧水的計量數(shù)為5,然后根據(jù)原子守恒配平其它元素;
解答 解:①反應(yīng)中Mn元素從+7價降低到+2價,化合價降低5價,Cl元素從-1價升高到0價的Cl2,化合價升高2,根據(jù)化合價升降守恒得,最小公倍數(shù)為10,故Cl2
前系數(shù)為5,KMnO4前系數(shù)為2,并根據(jù)原子守恒配平,故方程式為2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑,
故答案為:2;16;2;2;8;5;
②反應(yīng)中物質(zhì)的化合價變化:MnO4-→Mn2+,Mn元素化合價由+7價→+2價,一個MnO4-得5個電子;H2O2→O2,O由-1價變成0價,一個H2O2分子失去2個電子,所以其最小公倍數(shù)為10,故MnO4-的計量數(shù)為2,雙氧水的計量數(shù)為5,然后根據(jù)原子守恒配平其它元素,所以其方程式為:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O,
故答案為:2;5;6H+;2;5;8.
點評 本題考查了化學(xué)方程式的配平,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等,也即根據(jù)化合價的升降相等來配平.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鈉和鎂分別與冷水反應(yīng),判斷鈉和鎂金屬性強弱 | |
B. | 比較Mg(OH)2與Al(OH)3的堿性強弱,判斷鎂與鋁的金屬性強弱 | |
C. | 往硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀,判斷碳酸與硅酸的酸性強弱 | |
D. | 根據(jù)HF和HCl的水溶液的酸性強弱判斷氟與氯的非金屬性的強弱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ②③ | B. | ①③ | C. | ①② | D. | ①④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硫化鈉的電子式:![]() | B. | 中子數(shù)為10的氧原子:108O | ||
C. | 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:![]() | D. | HC1O的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 密閉容器中9.6克硫粉與11.2克鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6克時放出19.12 kJ熱量,則Fe(S)+S(S)=FeS(S)△H=-95.6 kJ•mol-1 | |
B. | 稀醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液反應(yīng),H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol | |
C. | 已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ,則水分解的熱化學(xué)方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/mol | |
D. | 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ/mol,則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 僅含有共價鍵的物質(zhì)定是共價化合物 | |
B. | 單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵 | |
C. | 離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有配位鍵和共價鍵 | |
D. | 由不同種非屬元素的原子形成的共價化合物一定只含極性鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若c=32(a+b),則b=2a | B. | 若c<32(a+b),則a>2b | ||
C. | 若a<2b,則c=48a | D. | 若a>2b,則32(a+b)>c>96b |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
硫酸溶液/mL | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 |
剩余固體/g | 9.36 | 7.12 | 4.88 | 3.20 |
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