（9分）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

Na2SO3+KIO3+H2SO4 ==Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，

（1）其中氧化劑是          ，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成碘是________mol。

該反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：

①I(mǎi)O3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）                     ②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快）

③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快）                 ④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2（快）

（2）根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由        步反應(yīng)決定。

 

【答案】

（1）KIO3；0.5（2）①

【解析】（1）根據(jù)方程式可知，碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，所以碘酸鉀是氧化劑；如果轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成碘單質(zhì)是0.5mol。

（2）根據(jù)反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理可知，該反應(yīng)的反應(yīng)速率決定于反應(yīng)速率最慢的那一步，所以答案選①.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（17分）

       I．（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：

     Na2SO3+    KIO3+   H2SO4——    Na2SO4+   K2SO4+    I2+   H2O

①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)。

②其中氧化劑是      ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是      mol。

   （2）0．3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649．5 kJ熱量，乙硼烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為            。

       II．含氰化物（有CN-）的廢水危害大，CN-的含量為0.01mol/L~0.04mol/L就能毒殺魚(yú)類(lèi)。其處理方法是用氧化法使其轉(zhuǎn)化為低毒的氰酸鉀（KCNO），氧化劑常用次氯酸鹽；而生成的CNO-可進(jìn)一步降解為能直接排放到空氣中的無(wú)毒氣體。近期研究將把某些導(dǎo)體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但小粒的質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，如二氧化鈦（TiO2）小粒表面就可以破壞氰化物等有毒廢物。

   （1）二氧化鈦在上述反應(yīng)中的作用是                  。

   （2）CNO-經(jīng)進(jìn)一步處理后產(chǎn)生的兩種無(wú)毒氣體應(yīng)該是           和         。

   （3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產(chǎn)生另外兩種鹽，其化學(xué)方程式為      。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年四川省南山中學(xué)高三上學(xué)期入學(xué)考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（17分）
I．（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：
    Na2SO3+   KIO3+   H2SO4——   Na2SO4+   K2SO4+    I2+   H2O
①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)。
②其中氧化劑是      ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是      mol。
（2）0．3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649．5 kJ熱量，乙硼烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為            。
II．含氰化物（有CN-）的廢水危害大，CN-的含量為0.01mol/L~0.04mol/L就能毒殺魚(yú)類(lèi)。其處理方法是用氧化法使其轉(zhuǎn)化為低毒的氰酸鉀（KCNO），氧化劑常用次氯酸鹽；而生成的CNO-可進(jìn)一步降解為能直接排放到空氣中的無(wú)毒氣體。近期研究將把某些導(dǎo)體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但小粒的質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，如二氧化鈦（TiO2）小粒表面就可以破壞氰化物等有毒廢物。
（1）二氧化鈦在上述反應(yīng)中的作用是                  。
（2）CNO-經(jīng)進(jìn)一步處理后產(chǎn)生的兩種無(wú)毒氣體應(yīng)該是          和         。
（3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產(chǎn)生另外兩種鹽，其化學(xué)方程式為     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年四川省高三上學(xué)期入學(xué)考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（17分）

       I．（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：

     Na2SO3+    KIO3+    H2SO4——    Na2SO4+    K2SO4+    I2+    H2O

①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)。

②其中氧化劑是       ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是       mol。

   （2）0．3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649．5 kJ熱量，乙硼烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為             。

       II．含氰化物（有CN-）的廢水危害大，CN-的含量為0.01mol/L~0.04mol/L就能毒殺魚(yú)類(lèi)。其處理方法是用氧化法使其轉(zhuǎn)化為低毒的氰酸鉀（KCNO），氧化劑常用次氯酸鹽；而生成的CNO-可進(jìn)一步降解為能直接排放到空氣中的無(wú)毒氣體。近期研究將把某些導(dǎo)體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但小粒的質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，如二氧化鈦（TiO2）小粒表面就可以破壞氰化物等有毒廢物。

   （1）二氧化鈦在上述反應(yīng)中的作用是                   。

   （2）CNO-經(jīng)進(jìn)一步處理后產(chǎn)生的兩種無(wú)毒氣體應(yīng)該是           和          。

   （3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產(chǎn)生另外兩種鹽，其化學(xué)方程式為      。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

       I．（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：

     Na2SO3+    KIO3+    H2SO4——    Na2SO4+    K2SO4+    I2+    H2O

①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)。

②其中氧化劑是       ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是       mol。

   （2）0．3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649．5 kJ熱量，乙硼烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為             。

       II．含氰化物（有CN-）的廢水危害大，CN-的含量為0.01mol/L~0.04mol/L就能毒殺魚(yú)類(lèi)。其處理方法是用氧化法使其轉(zhuǎn)化為低毒的氰酸鉀（KCNO），氧化劑常用次氯酸鹽；而生成的CNO-可進(jìn)一步降解為能直接排放到空氣中的無(wú)毒氣體。近期研究將把某些導(dǎo)體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但小粒的質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，如二氧化鈦（TiO2）小粒表面就可以破壞氰化物等有毒廢物。

   （1）二氧化鈦在上述反應(yīng)中的作用是                   。

   （2）CNO-經(jīng)進(jìn)一步處理后產(chǎn)生的兩種無(wú)毒氣體應(yīng)該是           和          。

   （3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產(chǎn)生另外兩種鹽，其化學(xué)方程式為      。

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