【題目】（8分）A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關系。已知：A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體。

請回答下列問題：

（1）寫出A和C的名稱或化學式： A ，C ；

（2）在上圖D→C的過程中，D表現(xiàn)出強 （填“氧化性”或“還原性”）；

（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反應的離子方程式是 。

【答案】（1）N2或氮氣；（2）NO2或二氧化氮；（3）氧化性；（4）H＋＋OH－=H2O。

【解析】

試題分析：由已知條件可知，C為紅棕色氣體，即為NO2，A是空氣中的主要成分，即為N2，與O2放電反應生成NO，NO2與水反應生成HNO3；那么A為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3。

（1）A為氮氣（N2）；C為二氧化氮（NO2）

（2）D→C的過程中，硝酸和銅反應，硝酸體現(xiàn)強氧化性；

（3）在硝酸的稀溶液中滴入NaOH溶液，發(fā)生酸堿中和反應，離子方程式為H＋＋OH－=H2O。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一小塊鈉投入到盛有氯化鎂溶液的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是 (　　)

A.熔成小球并在液面上游動

B.有氣體生成

C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成

D.溶液變渾濁

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【題目】乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，下列說法正確的是（ ）

A.斷裂H-O鍵放出能量B.形成H-O鍵吸收能量

C.該反應是放熱反應D.該反應是吸熱反應

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【題目】北京奧運會火炬是以中國傳統(tǒng)祥云符號和紙卷軸為創(chuàng)意，由鋁合金制成，使用的燃料為丙烷。下列說法不正確的是

A.丙烷完全燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水

B.火炬燃料用丙烷比用煤油更環(huán)保

C.鋁柄有一層致密的氧化膜可防止其腐蝕

D.丙烷的燃燒是吸熱反應

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【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)。二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

(1)第①步反應的化學方程式是___________________________________________________，

檢驗濾渣A是否洗凈的方法是____________________________________________________。

(2)第②步反應的離子方程式是___________________________________________________。

(3)萃取是分離稀土元素的常用方法，化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來。實驗室進行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需要進行的操作是________；TBP是一種磷酸三丁酯，產(chǎn)物應該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.5 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4標準溶液滴定終點時(鈰被還原為Ce3＋)，消耗20.00 mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為________(保留小數(shù)點后一位)。

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【題目】室溫下,將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）XC（g），經(jīng) 2 s后反應達平衡,測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，B的物質(zhì)的量為1.4 mol,現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol/(L·s)

②反應前容器內(nèi)的壓強與平衡后容器內(nèi)的壓強之比為1:1

③ 2 s 時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％ ④ X="2"

其中正確的是

A. ①③④B. ①④C. ②③D. ③④

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【題目】下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：2017ClB. 次氯酸的結(jié)構式：H-Cl-O

C. 氯分子的電子式：D. 氯乙烯分子的結(jié)構簡式：H3C—CH2Cl

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【題目】如圖所示，800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是

A. 發(fā)生的反應可表示為2A(g)2B(g)+C(g)

B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol/(L·min)

C. 開始時，正、逆反應同時開始

D. 2 min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1

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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。有人模擬用CO和H2合成甲醇，其反應為：CO(g) + 2H２(g) CH3OH(g) △H<0

（1）在容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入2 mol CO和4 mol H2發(fā)生上述反應，20min時用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強/MPa

12.4

10.2

8.4

7.0

6.2

6.2

則反應從開始到20min時，以CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)=_________mol/(L·min)，該溫度下平衡常數(shù)K=___________，若平衡后增大壓強，則K值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）在恒溫恒容的密閉容器中，不能判定CO(g)+2H２(g) CH3OH(g) △H<0，反應達到平衡的是___________；

A、壓強保持不變 B、氣體的密度保持不變

C、氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 D、速率v（H２）：v（CH3OH）=2：1

（3）如圖是甲醇燃料電池結(jié)構示意圖，C是________（填“正”或“負”）極，寫出此電極的電極反應式__________________________________________。

（4）若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL CuSO4溶液，電解一段時間后，兩極均收集到11.2L的氣體（標準狀況下），則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

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