Question

(1)室溫下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH₃COONa溶液，設由水電離產生的OH^－的物質的量濃度分別為A和B，則A和B的關系為

________________________________________________________________________。

(2)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl₂溶液，所觀察到的現(xiàn)象是______________________________________，其原因是

______________________________________________________________________。

(1)  對于鹽A_mB_n的溶液：①若為強酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是____________________________；②若為弱酸強堿鹽，其水解的離子方程式是

________________________________________________________________________。

Answer 1

(1)A∶B＝10^－4∶1

(2)產生白色沉淀，且紅色褪去　在純堿溶液中CO水解：CO＋H₂OHCO＋OH^－，加入BaCl₂后Ba^2＋＋CO===BaCO₃↓(白色)，由于CO的濃度減小，水解平衡左移，OH^－濃度減小，酚酞褪色

(3)①A^n＋＋nH₂OA(OH)_n＋nH^＋

②B^m－＋H₂OHB^(m－1)－＋OH^－

解析　(1)在pH＝9的NaOH溶液中，[H^＋]_水＝10^－9 mol·L^－1，其H^＋全部是水電離產生的，因為[H^＋]_水＝[OH^－]_水，即A＝10^－9 mol·L^－1。在CH₃COONa溶液中，由于CH₃COO^－結合了水中的H^＋，水的電離平衡向正反應方向移動，[OH^－]增大；在pH＝9的CH₃COONa溶液中，[OH^－]＝1×10^－5 mol·L^－1，其OH^－全部是水電離產生的，即B＝10^－5 mol·L^－1，所以，A∶B＝10^－9 mol·L^－1∶10^－5 mol·L^－1＝10^－4∶1。(3)正確地表示A^n＋、B^m－符號及B^m－水解產物HB^(m－1)－至關重要。