Question

▲已知?dú)溲趸�鈣和碳酸鈣在水中分別存在下列溶解平衡：Ca（OH）₂（s）Ca²⁺+2OH^－,CaCO₃（s）Ca²⁺+CO。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等。為了除去有害氣體SO₂并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。

（1）寫出上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①SO₂與CaCO₃懸濁液反應(yīng)：________________________________________；

②SO₂與Ca（OH）₂懸濁液反應(yīng)：____________________________________。

（2）試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由。

（3）在英國進(jìn)行的一項(xiàng)研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO₂濃度。在二十世紀(jì)的60~70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO₂增加了35%，但由于建造高煙囪的結(jié)果，地表面SO₂濃度卻降低了30%之多。

請你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可��？簡述理由。

Answer 1

（1）①2SO₂+O₂+2CaCO₃+4H₂O====2（CaSO₄·2H₂O）+2CO₂

②2SO₂+O₂+2Ca（OH）₂+2H₂O====2（CaSO₄·2H₂O）

（2）Ca（OH）₂微溶，澄清的石灰水中Ca（OH）₂的濃度小，不利于吸收SO₂.

（3）不可取，因?yàn)镾O₂的排放總量沒有減少，其進(jìn)一步形成的酸雨仍會造成對全球環(huán)境的危害。

解析:

石膏分為生石膏（CaSO₄·2H₂O）和熟石膏（2CaSO₄·H₂O）兩種。

（1）①2SO₂+O₂+2CaCO₃+4H₂O====2（CaSO₄·2H₂O）+2CO₂

反應(yīng)原理：相當(dāng)于弱酸制更弱的酸，再氧化。

或2SO₂+O₂+2CaCO₃====2CaSO₄+2CO₂

②2SO₂+O₂+2Ca（OH）₂+2H₂O====2（CaSO₄·2H₂O）

反應(yīng)原理：相當(dāng)于酸堿中和反應(yīng)，再氧化。

或2SO₂+O₂+2Ca（OH）₂====2CaSO₄+2H₂O

（2）用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由是：Ca（OH）₂微溶，澄清的石灰水中Ca（OH）₂的濃度小，不利于吸收SO₂.

（3）這種方法不可取，因?yàn)镾O₂的排放總量沒有減少，其進(jìn)一步形成的酸雨仍會造成對全球環(huán)境的危害。