在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將44.8LHCl溶于927mL水(密度為1g/cm3)中，所得鹽酸的密度為1.05g/cm3，計(jì)算所得鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)的量濃度。

7.3%     2.1mol/L

解析試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHCl物質(zhì)的量為n（HCl）=44.8L÷22.4L/mol=2mol，質(zhì)量為m（HCl）=2mol×36.5g/mol=73g，927ml水的質(zhì)量為927g，則溶液的質(zhì)量為：927g+73g=1000g，所以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：73g÷1000g÷×100%=7.3%；所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=2mol÷（1000g÷1050g/L）=2.1mol?L?1。
考點(diǎn)：本題考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1．25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制時(shí)必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、         、         。
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）                ；
A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是                       ；     
A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟C)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學(xué)改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過(guò)程如圖所示，其錯(cuò)誤操作序號(hào)是      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó),鋼鐵產(chǎn)量居世界第一位,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn的形式存在,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):將少量鐵礦石樣品粉碎,稱取25.0 g樣品于燒杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不斷加熱、攪拌,濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。
(1)計(jì)算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)計(jì)算氧化物FemOn的化學(xué)式(m、n為正整數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

閃鋅礦(主要成份為ZnS)是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2。ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸。計(jì)算回答下列問(wèn)題(保留2位小數(shù))
（1）取1.56 g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱(雜質(zhì)不反應(yīng))，充分反應(yīng)后，冷卻，得到殘留固體的質(zhì)量為1.32 g，樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。
（2）取1.95 g鋅加入到12.00 mL 18.4 mol/L的濃硫酸中(假設(shè)生成的氣體中無(wú)氫氣，濃硫酸產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物)，充分反應(yīng)后，小心地將溶液稀釋到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞為指示劑，用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的體積為21.70 mL。通過(guò)計(jì)算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是________。
（3）若將ZnS溶于強(qiáng)酸可產(chǎn)生硫化氫氣體。在120 oC、1 atm下，將100 mL硫化氫和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，測(cè)得剩余氣體為70 mL，求原混合氣體中硫化氫的體積分?jǐn)?shù)。（不考慮硫化氫氣體自身受熱分解）
（4）將標(biāo)況下4.48 L SO2氣體慢慢通入200 mL一定濃度NaOH溶液中，SO2氣體全部被吸收，將反應(yīng)后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過(guò)兩種物質(zhì)的無(wú)水晶體26.8g。通過(guò)計(jì)算確定所得晶體的成分與物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計(jì)算：
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(CuSO4)=_______    c(H2SO4)="_________"
（2）混合液中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度c(H+)=__________       c(SO42-)="_________"  
（3）向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，鐵粉有剩余。此時(shí)溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)="___________________________"

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

工業(yè)上通過(guò)電解飽和的食鹽水來(lái)制取氯氣�，F(xiàn)取100mL含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進(jìn)行電解，
（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl2多少升？
（3）所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？（電解前后溶液體積保持不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6.5g鋅和100mL2mol/L稀硫酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL。求：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氣體的體積；
（2）生成物的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)后的溶液中SO 的物質(zhì)的量濃度；
（4）在反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L氫氧化鉀溶液，恰好使其中的金屬離子完全沉淀時(shí)，需加入氫氧化鉀溶液的體積。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

等質(zhì)量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬氯化物，其反應(yīng)情況如圖所示：

（1）在Fe、Zn、Cu中，A是__________，B是____________。
（2）將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，三組實(shí)驗(yàn)各取500mL同濃度的鹽酸加入該種混合粉末，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
甲
乙
丙
混合粉末質(zhì)量/g
6．2
18．6
24．8
生成氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）/mL
2240
5600
5600
 
計(jì)算上述所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）中。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）容量瓶上含有下列量中的（填寫(xiě)字母）         
A、壓強(qiáng)     B、溫度     C、容積      D、密度     E、刻度線
（2）用濃硫酸配制250mL2mol?L-1硫酸溶液時(shí)，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要     （填儀器名稱）；在下列配制過(guò)程示意圖中，有錯(cuò)誤的是（填寫(xiě)序號(hào)）    。

（3）現(xiàn)要用容量瓶配制500mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入試劑瓶后需要貼上標(biāo)簽。請(qǐng)你幫助把下圖標(biāo)簽上的內(nèi)容填上去。

（4）下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有   （填序號(hào)）
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,未待干燥便用來(lái)配制
B.NaOH溶解后趁熱移入容量瓶中
C.定容時(shí),俯視刻度線
D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線,繼續(xù)加水至刻度線

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同步練習(xí)冊(cè)答案