Question

用32g Cu與足量的濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫氣體，反應(yīng)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（1）生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？
（2）該反應(yīng)中做氧化劑的H₂SO₄的物質(zhì)的量為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：（1）設(shè)生成在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₂為xL，根據(jù)方程式計(jì)算；
（2）起氧化劑作用的硫酸生成二氧化硫，由方程式可得關(guān)系式Cu～H₂SO₄（氧化劑），據(jù)此計(jì)算．

解答： 解：（1）設(shè)生成在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₂為xL，則：
Cu+2H₂SO₄（濃）═Cu SO₄+SO₂↑+2H₂O
64g                   22.4L
32g                    x
所以，64g：32g=22.4L：xL，解得x=11.2，
答：生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是11.2L．
（2）起氧化劑作用的硫酸生成二氧化硫，由方程式可得關(guān)系式Cu～H₂SO₄（氧化劑），
設(shè)做氧化劑的H₂SO₄為y mol，則：
Cu-----------------H₂SO₄（氧化劑）
64g               1mol
32g               ymol
所以，64g：32g=1mol：ymol，解得y=0.5，
答：做氧化劑的H₂SO₄的物質(zhì)的量為0.5mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．