Question

【題目】將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示，則：

（1）達平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為___________ 。

（2）若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是___________，則乙條件可能是___________ 。（填入下列條件的序號）

①恒容條件下，升高溫度； ②恒容條件下，降低溫度；

③恒溫條件下，縮小反應容器體積；

④恒溫條件下，擴大反應容器體積；

⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。

Answer 1

【答案】 0.05mol/L ③⑤ ④

【解析】（1）該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應,所以反應后混合氣體的物質(zhì)的量是3 mol，同一容器中各種氣體的體積分數(shù)等其物質(zhì)的量分數(shù)，所以平衡時碘化氫的物質(zhì)的量,則參加反應的,剩余的,所以平衡時c(I2)=0.1/2=0.05 mol/L .正確答案是： 0.05 mol/L。

(2)在甲條件下的變化如曲線(Ⅰ) 所示，反應時間縮短，碘化氫的含量不變，說明該條件只增大了反應速率不影響平衡，增大壓強和加入催化劑對該反應平衡無影,但都增大反應速率，縮短反應時間；在乙條件下的變化如曲線(Ⅲ) 所示，反應時間變長，碘化氫的含量不變，說明反應速率減小，平衡不移動，所以是減小壓強，即擴大容器體積；綜上，則甲條件可能是③⑤；乙條件可能是④；正確答案：③⑤；④。