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現有下列各組溶液:

①10℃時10 mL 0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L-1的H2SO4溶液;

②10℃時10 mL 0.05 mol·L-1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液;

③30℃時10 mL 0.05 mol·L-1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液。

若同時將它們混合發(fā)生反應:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,則出現渾濁的先后順序是( )

A.①②③ B.②①③ C.③②① D.①③②

 

C

【解析】溫度越高,反應速率越快,③的反應速率最大;相同溫度下,②混合液中Na2S2O3和H2SO4的濃度大于①,故反應速率②>①。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

在相同溫度和壓強下,對反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表:

 

上述四種情況達到平衡后,n(CO)的大小順序是(  )

A.乙=。颈郊住    .乙>丁>甲>丙

C.。疽遥颈郊 D.。颈疽遥炯

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學人教版選修四第四章 電化學基礎練習卷(解析版) 題型:選擇題

利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗,甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來,如圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電池的示意圖。該電池工作時,有關說法正確的是( )

A.鋁罐將逐漸被腐蝕

B.炭粒和炭棒上發(fā)生的反應為O2+4e-=2O2-

C.炭棒應與玩具電機的負極相連

D.該電池工作一段時間后炭棒和炭粒的質量會減輕

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學人教版選修四第二章 化學反應速率與化學平衡練習卷(解析版) 題型:填空題

一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH3:N2+3H2O2NH3+O2

進一步研究NH3生成量與溫度的關系,部分實驗數據見下表(反應時間3 h):

T/℃

30

40

50

生成NH3量/(10-6 mol)

4.8

5.9

6.0

 

請回答下列問題:

(1)50℃時從開始到3 h內以O2物質的量變化表示的平均反應速率為 mol·h-1。

(2)該反應過程與能量關系可用如圖表示,則反應的熱化學方程式是 。

(3)與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比,該方法中固氮反應速率較慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議: 。

(4)工業(yè)合成氨的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2,達到平衡時,N2的轉化率為50%,體積變?yōu)?0 L。求:

①該條件下的平衡常數為 ;

②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均大于0,在相同條件下達到平衡時,混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同。反應放出的熱量 (填“>”“<”或“=”)92.4 kJ。

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學人教版選修四第二章 化學反應速率與化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應:2A (g)+B(g)??2C(g);ΔH<0,4 s后反應達到平衡狀態(tài),此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是( )

A.4 s內,v(B)=0.075 mol/(L·s)

B.4 s后平衡狀態(tài)下,c(A)∶c(C)=2∶1

C.達到平衡狀態(tài)時,若只升高溫度,則C的物質的量濃度增大

D.達到平衡狀態(tài)后,若溫度不變,縮小容器的體積,則A的轉化率降低

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學人教版選修四第二章 化學反應速率與化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

關于下列過程熵變的判斷不正確的是( )

A.溶解少量食鹽于水中,ΔS>0

B.純碳和氧氣反應生成CO(g),ΔS>0

C.H2O(g)變成液態(tài)水,ΔS>0

D.CaCO3(s)加熱分解為CaCO3(s)和CO2(g),ΔS>0

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學人教版選修四第三章 水溶液中的離子平衡練習卷(解析版) 題型:填空題

(1)某溫度時,水的離子積KW=1×10-13,則該溫度 25℃(填“>”、“<”或“=”)。在此溫度下,某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10 mol/L,則該溶液的pH可能為 。

(2)若溫度為25℃時,體積為Va、pH=a的H2SO4與體積為Vb、pH=b的NaOH混合,恰好中和。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是: 。

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學人教版選修四第一章 化學反應與能量練習卷(解析版) 題型:選擇題

某種優(yōu)質燃油由甲、乙兩種有機物混合而成,甲、乙兩種物質含有C、H、O三種元素中的兩種或三種。已知甲、乙及CO、H2的燃燒熱如下:

物質

CO

H2

燃燒熱/kJ/mol

1 366

5 518

283

286

 

取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g,在足量的O2中燃燒時,放出的熱量Q與混合物中乙的物質的量分數x的關系如圖所示。試求:

(1)甲、乙的相對分子質量為:Mr(甲)= ,Mr(乙)= 。

(2)1 mol由甲、乙以等物質的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃燒,放出熱量2 876 kJ,則反應中生成CO mol。

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學人教版選修四模塊質量檢測練習卷(解析版) 題型:選擇題

有一處于平衡狀態(tài)的反應:X(s)+3Y(g) 2Z(g);ΔH<0。為了使平衡向生成Z的方向移動,應選擇的條件是( )

①高溫;②低溫;③高壓;④低壓;⑤加正催化劑;⑥分離出Z

A.①③⑤ B.②③⑥ C.②③⑤ D.②④⑥

 

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