在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是：(     )
A．H+、Mg2+、Al3+B．Mg2+、Al3+、Fe2+
C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+
A

試題分析：由圖像可知，加入NaOH溶液后開(kāi)始無(wú)沉淀，后有沉淀，再后來(lái)部分溶解。A、NaOH先與H+反應(yīng)無(wú)沉淀，后與Mg2+、Al3+反應(yīng)有沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)3溶解，余Mg(OH)2沉淀，正確； B、開(kāi)始就有沉淀，錯(cuò)誤；C、加入NaOH溶液后開(kāi)始無(wú)沉淀，后有沉淀，繼續(xù)滴加沉淀全部溶解，錯(cuò)誤；D、開(kāi)始就有沉淀，錯(cuò)誤，答案選A。3的兩性及解決圖像問(wèn)題的能力
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某無(wú)色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al(OH)4]--、 MnO4—、CO32-- 、SO42—中的若干種離子組合，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)試驗(yàn)：（填化學(xué)用語(yǔ)）

（1）氣體A的成分是：_________________，氣體B的成分是_____________
（2)X溶液中一定存在的離子是：____________________________
（3)寫(xiě)出步驟①發(fā)生反應(yīng)的所有離子反應(yīng)方程式：_________________________
（4）寫(xiě)出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式：______________________
（5)寫(xiě)出白色沉淀乙的可能組成：____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是(  )
A．NH4+ NO3- CO32- Na＋
B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO3-
C．NO3- K＋AlO2- OH－
D．NO3- Ca2＋K＋Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是    (　　)
A．切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O2=Na2O2
B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－
C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大�；衔锛子蒟、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。
（2）Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為_(kāi)_______（填元素符號(hào)）。
在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是__________________（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。
（3）W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)。
①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________；
②Q、W兩種元素金屬性的強(qiáng)弱為Q________W（填“<”或“>”），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________（填序號(hào)）。
a．Q單質(zhì)的熔點(diǎn)比W單質(zhì)的低
b．Q的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比W的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)
c．W的原子序數(shù)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：
B．常溫下的溶液中：
C．含有大量Al3+的溶液中：
D．常溫下pH為7的溶液中： K+、Fe3＋ 、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某小組查文獻(xiàn)得知:氧化性I>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2S4+2I-;CuI是一種白色沉淀(Ksp=1.3×1)。
Ⅰ.該小組為確定一份加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)加以猜想和驗(yàn)證。
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象
對(duì)應(yīng)結(jié)論
步驟1
取一定量碘鹽,用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份
 
_____________
 
步
驟
2
第①份
試液

碘鹽中肯定含　　　　 
第②份
試液

 
_____________
第③份
試液

X為　　　(填化學(xué)式) 
 
(2)該碘鹽中肯定不含的物質(zhì)是　　　　(用化學(xué)式或離子符號(hào)表達(dá))。 
(3)根據(jù)信息推斷Fe3+、S4、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　。 
(4)第③份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 
Ⅱ.用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過(guò)程如下:
取0.40 g試樣溶于水,加入過(guò)量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示劑,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　。 
(2)CuCl2溶液與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42－，現(xiàn)取三份均為100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（     ）
A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32－
C．Cl－一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
編號(hào)
I
II
III
實(shí)驗(yàn)



現(xiàn)象
沒(méi)有明顯變化，溶液仍為無(wú)色
有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)色
有無(wú)色氣體放出
以下結(jié)論正確的是
A．I中混合前后溶液中各離子種類(lèi)、個(gè)數(shù)均不變
B．II中反應(yīng)前后溶液中Cu2+、Cl－濃度均未變
C．II中BaCl2替換為Ba(NO3)2溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)相同
D．III中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)

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