13．下列關于元素化合價的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．ⅢA族的B和Al都能形成+3價的化合物
B．ⅤA族的N和P都能形成-3價的化合物
C．ⅠA族的Na和K都能形成+1價的化合物
D．ⅦA族的F和Cl都能形成+7價的化合物

分析 A．ⅢA族的最外層電子數(shù)為3，最高價為+3價；
B．ⅤA族的最外層電子數(shù)為5，最低價為-3價；
C．IA族的最外層電子數(shù)為1，最高價為+1價；
D．ⅦA族的F只有負價．

解答 解：A．ⅢA族的最外層電子數(shù)為3，最高價為+3價，則B和Al都能形成+3價的化合物，故A正確；
B．ⅤA族的最外層電子數(shù)為5，最低價為-3價，則N和P都能形成-3價的化合物，故B正確；
C．IA族的最外層電子數(shù)為1，最高價為+1價，則Na和K都能形成+1價的化合物，故C正確；
D．ⅦA族的F只有負價，而Cl能形成+7價的化合物，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握原子結構、元素的性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意F只有負價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于有機物說法正確的是（　�。�
A．乙醇、乙醛和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣
B．95%（體積分數(shù)）的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒
C．乙炔和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D．福爾馬林除了可用于保存生物標本，也可用于食品的保鮮

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中正確的是（　�。�
A．漂白粉中的有效成分為次氯酸鈣，在空氣中可以長時間放置而不變質
B．二氧化硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/td>
C．美國紐約冬季城市供暖使用的主要能源是天然氣，天然氣屬于不可再生能源
D．虎門銷煙中用到了大量的生石灰，將生石灰投入銷煙池的海水中，海水開始翻騰，這是一個物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（　�。�
編號                           實驗操作    現(xiàn)象    解釋或結論
A在濃硫酸中加入過量的鐵粉，充分反應后滴入KSCN溶液  溶液呈紅色H2SO4將Fe氧化為Fe3+
B將苯、溴水混合后加入大試管加熱試管底部產(chǎn)生油狀物  苯發(fā)生了取代反應生成了溴苯
CKIO3溶液中加入HI溶液并加入淀粉溶液變藍色氧化性：KIO3＞I2
DCl2通入品紅溶液中 溶液褪色Cl2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是（　�。�
選項氧化物環(huán)境問題主要來源
ACO2破壞臭氧層化石燃料的燃燒
BSO2溫室效應汽車尾氣的排放
CNO2光化學煙霧工廠廢氣的排放
DCO酸雨汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙可與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色
C．丙中的碳碳鍵是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結合
D．丁不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、F 六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）．
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，反應①的化學方程式CO2+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，且反應①在水溶液中進行．反應②也在水溶液中進行，且光照條件下D與F也可以反應，則反應②的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．將標準狀況下3.36L 物質E 與含10.0g 氫氧化鈉溶質的溶液充分反應，所得溶液溶質成分為Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol（寫出化學式和對應的物質的量）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�
A．試劑①可以選用的試劑是熟石灰，操作①的方法是過濾
B．試劑②可以選用的試劑是鹽酸
C．操作③是直接將MgCl2溶液加熱蒸發(fā)得到無水MgCl2晶體
D．無水MgCl2在通電時發(fā)生電離，電解后得到單質Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學興趣小組以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料進行如下實驗探究．為測定黃銅礦中硫元素的質量分數(shù)，將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品．

（1）錐形瓶A內所盛試劑是氫氧化鈉；裝置B的作用是干燥氣體；錐形瓶D內發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）反應結束后將錐形瓶D中的溶液進行如下處理：

如圖則向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應的離子方程式為H2O2+SO32-=SO42-+H2O；操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法固體放入過濾器中，用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待濾液自然流下后，重復上述操作2-3次；該黃銅礦中硫元素的質量分數(shù)為$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（用含m1、m2的代數(shù)式表示）．
（3）反應后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO），要驗證熔渣中存在FeO，應選用的最佳試劑是C
A．KSCN溶液、氯水    B．稀鹽酸、KMnO4溶液
C．稀硫酸、KMnO4溶液    D．NaOH溶液
（4）已知：Cu+在強酸性環(huán)境中會發(fā)生反應生成Cu和Cu2+．設計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍色說明泡銅中含有Cu2O，否則不含有．

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