工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_________吸收。
a.濃硫酸 b.稀硝酸
c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀硫酸浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在_______(填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是____________(注明試劑、現(xiàn)象)。
(3)由泡銅冶煉粗銅的化學方程式為_________________________________。
(4)以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉,下列說法正確的
是__________。
a.電能全部轉化為化學能
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應
c.溶液中Cu2+向陽極移動
d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(5)利用反應2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應設計為原電池,其正極電極反應式為_______________________。
(1)從冰銅的元素組成上看,其中含有硫元素,焙燒產(chǎn)物泡銅和熔渣中不再含有硫元素,故可推知A一定為SO2, 一般選用堿液吸收,故答案為c、d。
(2)向溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,可推知溶液中一定含有Fe3+;要檢驗溶液中還含有Fe2+,可取適量酸性KMnO4溶液于一支試管中,滴入幾滴該溶液,若酸性高錳酸鉀溶液褪色或變淺,說明該溶液中含有Fe2+。
(3)泡銅制取粗銅,是Cu2O和鋁發(fā)生氧化還原反應,根據(jù)氧化還原反應的配平方法進行配平可得,化學反應方程式為3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu。
(4)在電解過程中,會有一部分電能損失轉化為熱能,因此電能不可能全部轉化為化學能,a錯誤;c項,溶液中的Cu2+應向陰極(精銅)移動,c錯誤;正確答案為b、d。
(5)通過化學反應可以看出,O2 發(fā)生還原反應,正極反應物一定為O2,其對應的還原產(chǎn)物為H2O,故正極的電極反應為O2+4e-+4H+====2H2O。
答案:(1)c、d
(2)Fe3+ 可取適量酸性KMnO4溶液于一支試管中,滴入幾滴該溶液,若酸性高錳酸鉀溶液褪色或變淺,說明該溶液中含有Fe2+
(3)3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu
(4)b、d
(5)O2+4e-+4H+====2H2O
科目:高中化學 來源: 題型:
氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:
依據(jù)上圖,完成下列填空:
(1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的電極反應式為________________________,與電源負極相連的電極附近,溶液pH________(選填“不變”、“升高”或“下降”)。
(2)工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質,精制過程中除去這些雜質時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(3)如果粗鹽中SO含量過高,必須添加鋇試劑除去SO
,該鋇試劑可以是________(填寫字母序號,下同)。
A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2
(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO,加入試劑的合理順序為________。
A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑
B.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3
C.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過________、冷卻、________
(填寫操作名稱)除去NaCl。
(6)用隔膜法電解食鹽水時,電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū),防止Cl2與NaOH反應;采用無隔膜法電解冷的食鹽水時,Cl2與NaOH充分接觸,得到的產(chǎn)物僅是NaClO和H2,則與該反應相應的化學方程式為________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法不正確的是 )。
①非金屬元素構成的單質中一定存在共價鍵;②非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物;③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵;④離子化合物中一定含有離子鍵;⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物;⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學鍵;⑦含共價鍵的化合物不一定是共價化合物;⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物;⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離,克服粒子間作用力的類型相同
A.③④⑦⑧ B.①③④⑦⑧
C.①②⑤⑥⑨ D.①④⑦⑨
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科目:高中化學 來源: 題型:
如圖所示,杠桿AB兩端分別持有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球,調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入較濃的硫酸銅溶液,一段時間后,下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮兩球的浮力變化)( )
A.當杠桿為絕緣體時,A端高、B端低;為導體時,A端低、B端高
B.當杠桿為絕緣體時,A端低、B端高;為導體時,A端高、B端低
C.當杠桿為導體或絕緣體時,均為A端高B端低
D.當杠桿為導體或絕緣體時,均為A端低B端高
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科目:高中化學 來源: 題型:
加碘食鹽中的碘以碘酸鉀(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO3-和I-發(fā)生反應:IO
3-+5I-+6H+====3I2+3H2O。根據(jù)此反應,可用試紙和一些生活中常用的物質進行實驗,證明食鹽中存在IO3-,除食鹽外可供選用的物質有:
①自來水 ②藍色石蕊試紙
③KI-淀粉試紙 ④淀粉
⑤白糖 ⑥食醋
⑦白酒
進行上述實驗時必須使用的物質是( )
A.①③ B.③⑥
C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
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科目:高中化學 來源: 題型:
實驗室制取氣體的裝置如圖所示,其中發(fā)生裝置相同,干燥和集氣裝置有兩套,分別用圖1和圖2表示。下列選項正確的是( )
發(fā)生裝置中的藥品 | 干燥和集氣裝置 | |
A | 過氧化鈉和水 | 圖2 |
B | 大理石和稀鹽酸 | 圖1 |
C | 銅和稀硝酸 | 圖2 |
D | 氯化銨和消石灰 | 圖1 |
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下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是(雙選)( )
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 解釋 |
A. | 向某溶液中加入鹽酸 | 產(chǎn)生無色氣體 | 溶液中一定含有CO |
B. | 新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間 | 白色固體迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色 | 說明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3 |
C. | 在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振蕩 | 上層呈紫紅色,下層有白色沉淀生成 | 銅離子可以氧化碘離子,白色沉淀可能成為CuI |
D. | 向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 溶液中一定含有SO |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關說法不正確的是( )
A.煤干餾可以得到甲烷、苯和煤焦油等重要化工原料
B.淀粉、纖維素和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應
C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存,時間越長越香醇
D.“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一種新化合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
把足量NaOH固體放入一定量的蒸餾水中,有NaOH(s) Na+(aq)+OH-(aq),一定溫度下達到平衡。當向懸濁液中加少量過氧化鈉后,若溫度保持不變,下列判斷正確的是( )
A.溶液中Na+數(shù)目增多
B.溶液中[Na+]增大
C.溶液pH不變
D.溶液pH增大
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