【題目】在xR2＋+yH＋+O2=mR3＋+nH2O的離子反應(yīng)中，化學(xué)計(jì)量數(shù)m的值為______。

【答案】4

【解析】

根據(jù)原子守恒分析，有x=m，y=2n，n=2，根據(jù)電荷守恒有2x+y=3m，則x=m=4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是 ．
A.若反應(yīng)速率v（SO2）﹦v（SO3），則可以說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B.保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2 ， 化學(xué)反應(yīng)速率加快
C.平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D.平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E.保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3 ， 再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大
F.平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
（2）若某溫度下，SO2（g）+ O2（g）SO3（g）△H=﹣98kJ/mol．開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出196kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=（用分?jǐn)?shù)表示）．在該溫度下，分別將0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定體積的密閉容器中，當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為60%時(shí)，該反應(yīng)向方向進(jìn)行
（3）在一個(gè)2L的密閉容器中充入一定量的SO3發(fā)生反應(yīng)：其中SO3的變化如下圖所示：從10 min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線(xiàn)為（填圖象中的字母序號(hào)）．
（4）反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）；△H=+57kJmol﹣1 ， 在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

A.A，C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B.A，C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D.若P2＞P1 ， 則化學(xué)平衡常數(shù)KA＞KC
（5）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574KJ/mol
②CH4（g）+4NO （g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160KJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出1molCH4還原NO2生成N2、CO2、H2O氣態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液

B.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐與膠體的聚沉有關(guān)

C.膠體與溶液的分離可用滲析的方法

D.KCl溶液、淀粉溶液和純水都屬于分散系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法正確的是

A．是天然氣的主要成分 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能發(fā)生燃燒反應(yīng) D．不能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是

A. 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3

B. 第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

C. Li、 Na、K、Rb、Cs的得電子能力逐漸增強(qiáng)

D. 原子序數(shù)為16的元素位于元素周期表的第三周期的IVA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1，2﹣二溴乙烷，用16.0g的溴和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到9.4g產(chǎn)品．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表：

乙醇

1，2﹣二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體

密度/gcm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/0C

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/0C

﹣130

9

﹣116

溶解性

易溶水

難溶水

微溶于水

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其主要目的是（填正確選項(xiàng)前的字母；
a、引發(fā)反應(yīng) b、加快反應(yīng)速度 c、防止乙醇揮發(fā) d、減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入 ， 其目的是；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a、水 b、濃硫酸 c、氫氧化鈉溶液 d、酸性KMnO4溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單的方法是 ．
（4）將1，2﹣二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在層（填“上”或“下”）；
（5）在裝置B中較長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是；
（6）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ， 但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是；
（7）本實(shí)驗(yàn)中，1，2﹣二溴乙烷的產(chǎn)率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是

A. 甲、乙中都是鋁過(guò)量 B. 甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量

C. 甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量 D. 甲中酸過(guò)量，乙中堿過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為化合物，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。下列判斷不正確的是

A. A、B、C一定含有一種相同的元素 B. A可能是金屬，也可能是非金屬

C. B、C的水溶液可能呈堿性或中性 D. 反應(yīng)①和②一定都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是

A.霧、氯化鐵溶液均為膠體B.燒堿、純堿均為堿

C.SiO2、CO2 均為酸性氧化物D.氨水、冰水混合物均為純凈物

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同步練習(xí)冊(cè)答案