Question

【題目】常溫下向20 mL濃度均為0.1 mol·L－1 NH4HSO4 、(NH4)2SO4混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液。充分反應后靜置，Ba(OH)2溶液體積與溶液的pH的關系如下圖，下列說法正確的是（假設過程中生成的NH3·H2O不分解）

A.a點溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.4 mol·L－1

B.b點溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)

C.c點溶液中：c(Ba2＋) ＋ c(NH4+)＝c(SO42-)

D.d點溶液中：c(NH3·H2O)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、a點溶液是NH4HSO4 、(NH4)2SO4混合溶液,存在物料守恒：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.3 mol·L－1，故A錯誤；

B、b點溶液是向20 mL 濃度均為0.1 mol·L－1 NH4HSO4 、(NH4)2SO4混合溶液中滴加10mL0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液，則氫離子和氫氧根離子反應完全，銨根離子0.06mol沒反應,硫酸根被沉淀了0.01mol，剩余硫酸根是0.03mol，則c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)，故B正確；

C、c點溶液是向20 mL 濃度均為0.1 mol·L－1 NH4HSO4 、(NH4)2SO4混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，溶液顯示中性的時候c(OH－)=c(H＋)，根據(jù)電荷守恒2c(Ba2＋) ＋c(H＋)+c(NH4+)＝2c(SO42-)+ c(OH－)，得到2c(Ba2＋) ＋c(NH4+)＝2c(SO42-)，故C錯誤；

D、d點溶液是向20 mL 濃度均為0.1 mol·L－1 NH4HSO4 、(NH4)2SO4混合溶液中滴加25mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，則溶液中產生了0.03molNH3H2O，剩余NH4+0.03mol，剩余SO42-0.015mol，由于溶液呈堿性，電離大于水解，所以c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(SO42-)＞ c(OH－)＞c(H＋)，故D錯誤；

故答案B。