向含有0.6mol FeCl2的溶液中，加入含0.1mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-還原為Xn+，則n的值為（　�。�
A、2B、3C、4D、5
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：0.6mol的FeCl2 完全被氧化成鐵離子失去0.6mol電子，X2O72-中X的化合價為+6，根據(jù)氧化還原反應中得失電子相等計算出X的化合價及n的數(shù)值．
解答： 解：Xn+的化合價為+n，X2O72-中X的化合價為+6，0.1mol X2O72-則完全反應得到電子的物質(zhì)的量為：（6-n）×2×0.1mol=0.2（6-n）mol；
0.6mol的FeCl2完全被氧化成鐵離子失去0.6mol電子，根據(jù)電子守恒可得：0.2（6-n）mol=0.6mol，
解得：n=3，
故選B．
點評：本題考查了氧化還原反應的實質(zhì)及相關計算，題目難度中等，注意掌握氧化還原反應中電子守恒在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，含有NA個氦原子的氦氣的體積為11.2L
B、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA個Cl-
C、常溫下，2.7克鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.1NA
D、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

一輛客車夜晚行駛在公路上，發(fā)現(xiàn)油箱漏油，車廂里充滿了汽油的氣味，這時應該采取的應急措施是（　　）
A、灑水降溫并溶解汽油蒸氣
B、開燈查找漏油部位，及時修理
C、打開車窗，嚴禁煙火，疏散乘客離開車廂
D、讓車內(nèi)人員坐好，不要隨意走動

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關電解質(zhì)的下列敘述正確的是（　�。�
A、離子化合物熔融狀態(tài)時都導電，因此離子化合物都是電解質(zhì)
B、共價化合物熔融狀態(tài)時都不導電，因此共價化合物都是非電解質(zhì)
C、易溶于水的化合物都是強電解質(zhì)
D、強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組設計如下微型實驗裝置．實驗時，
①先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；
②一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)．下列有關描述正確的是．
A、步驟①時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl-
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑
B、步驟②時，石墨電極作正極
C、步驟②時，石墨電極附近溶液變紅
D、步驟②時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e-═2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列屬于離子反應且離子方程式書寫正確的是（　　）
A、SO3與NaOH溶液反應：SO3+2OH-═SO42-+H2O
B、KMnO4固體加熱：2MnO4-
  △  
.
 
MnO42-+MnO2+O2↑
C、Fe與足量稀硝酸共熱：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D、食醋與純堿反應：2H++CO32-═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

若49g H2SO4含有的O原子數(shù)為x，則阿佛加德羅常數(shù)（NA）等于（　　）
A、
x
4
B、
x
2
C、x
D、2x

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應N2+3H2?2NH3下列各項所表示的反應速率最快的是（　　）
A、v（N2）=0.01mol?L-1?s-1
B、v（H2）=0.2mol?L-1?s-1
C、v（H2）=0.6mol?L-1?min-1
D、v（NH3）=1.2mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用反應Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+設計一個帶鹽橋的原電池．并在方框內(nèi)畫出實驗裝置圖．并指出正極材料為
 
，電極反應式為
 
，負極材料為
 
，電極反應式為
 
．此裝置中鹽橋的作用是
 
．

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