Question

【題目】已知反應(yīng)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。

（1）在該反應(yīng)中氧化劑是___，還原劑是___，1摩爾氧氣完全參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目___。

（2）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目_____________，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。

（3）該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的氧化性由強(qiáng)到弱的關(guān)系是__________。

（4）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)�奮發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3 + C＋S = K2S + 2NO2↑ + CO2↑。其中被還原的元素是____，被氧化的元素是____，氧化劑是___，還原劑是____，氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是_______ 。

Answer 1

【答案】O2 Fe(OH)3 4NA O2 > Fe(OH)3 N、S C KNO3、S C CO2 K2S、NO2

【解析】

反應(yīng)中還原劑，被氧化，化合價(jià)升高，生成的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；氧化劑，被還原，化合價(jià)降低，生成的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物。

（1）該反應(yīng)中，O2的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>-2價(jià)，得電子作氧化劑； Fe(OH)2中Fe的化合價(jià)由+2變?yōu)?/span>+3，失電子，作還原劑；1摩爾氧氣完全參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子，即4NA；

（2）用雙線橋法表示為；

（3）氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則O2 > Fe(OH)3；

（4）反應(yīng)中C作還原劑，被氧化，化合價(jià)升高，生成的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；S、KNO3作氧化劑，被還原，化合價(jià)降低，生成的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；被還原的元素是N、S；被氧化的元素是C ；氧化產(chǎn)物是CO2；還原產(chǎn)物是K2S、NO2。