Question

【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.NH3、CO，CO2都是極性分子
B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C.HF，HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
D.CS2、H2O，C2H2都是直線形分子

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．CO2結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，為非極性分子，而NH3、CO都是極性分子，故A錯誤； B．CH4、CCl4都為正四面體結(jié)構(gòu)，分別含有極性鍵C﹣H、C﹣Cl鍵，CH4、CCl4正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，都為非極性分子，故B正確；
C．非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，故C錯誤；
D．CS2以極性鍵相結(jié)合，碳原子雜化軌道數(shù)為 ×（4+0）=2，采取sp雜化，具有直線型結(jié)構(gòu)的分子，乙炔的結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡C﹣H，每個碳原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，所以C原子采用sp雜化，為直線形結(jié)構(gòu)；H2O中O原子的價層電子對個數(shù)=2+ （6﹣2×1）=4且含有2個孤電子對，所以O(shè)原子采用sp3雜化，其空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】關(guān)于本題考查的極性分子和非極性分子，需要了解非極性分子中整個分子電荷分布是均勻的、對稱的；極性分子中整個分子的電荷分布不均勻，不對稱才能得出正確答案．