設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
分析：A、常溫常壓下，無(wú)法求算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量；
B、濃硝酸足量，根據(jù)電子守恒計(jì)算，1mol銅失去2mol電子；
C、沒(méi)有告訴硫酸鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算硫酸鈉的物質(zhì)的量；
D、1mol氨氣中含有4個(gè)原子，1.7g氨氣物質(zhì)的量為0.1mol．
解答：解：A、11.2L氮?dú)馐浅爻合拢皇菢?biāo)況下的，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、由于濃硝酸足量，銅完全反應(yīng)，利用電子守恒，1mol銅失去2mol電子，轉(zhuǎn)移2NA，故B正確；
C、題中不知道硫酸鈉溶液的體積，故無(wú)法計(jì)算硫酸鈉的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.4mol原子，即0.4NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，注意利用氣體體積求算物質(zhì)的量時(shí)，必須是標(biāo)況下才能用22.4L/mol，本題難度適中．
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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