7．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的敘述中，正確的是（　�。�
A．凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)
B．兩種酸之間一定不能發(fā)生反應(yīng)
C．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
D．復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有單質(zhì)參加

分析 A．酸性氧化物與堿、堿性氧化物與酸均反應(yīng)生成鹽和水；
B．硝酸與亞硫酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．CO與CuO反應(yīng)生成Cu和二氧化碳，反應(yīng)物中無(wú)單質(zhì)；
D．化合物與化合物反應(yīng)生成兩種新化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)．

解答 解：A．酸性氧化物與堿、堿性氧化物與酸均反應(yīng)生成鹽和水，酸堿反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)不一定為中和反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸與亞硫酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則酸與酸可能發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．CO與CuO反應(yīng)生成Cu和二氧化碳，反應(yīng)物中無(wú)單質(zhì)，則生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．化合物與化合物反應(yīng)生成兩種新化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，則一定沒(méi)有單質(zhì)參加，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合反應(yīng)實(shí)例分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaHCO3俗名小蘇打
B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氨是一種重要的化工原料，也是重要的工業(yè)產(chǎn)品，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．
（1）液氨儲(chǔ)氫是目前研究的重要課題，液氨的電離和水的電離相似，液氨中的氨也能發(fā)生電離：：NH3+NH3?NH4++NH2-，其離子積常數(shù)為1.0×10-30．現(xiàn)將2.3克金屬鈉投入1.0L液氨中，待反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè)溶液體積不變，所得溶液中NH4+離子濃度為1.0×l0-29mol/L．
（2）用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解可產(chǎn)生H2和N2，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是8NH3-6e-=N2↑+6NH4+或6NH2--6e-=N2↑+4NH3．
（3）以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO（NH2）2的反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+72.49kJ•mol-1
則N2（g）、H2（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-179.38kJ•mol-1．
（4）將一定量的N2和H2充入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下反應(yīng)并達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%；在該溫度下的平衡常數(shù)K=3.70．
（5）如圖是某壓強(qiáng)下，N2與H2按體積比1：3投料時(shí)，反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線．其中一條是經(jīng)過(guò)一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時(shí)的曲線．則圖中b點(diǎn)，v（正）＞v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
①高分子化合物不溶于任何溶劑 
 ②高分子化合物對(duì)環(huán)境都會(huì)產(chǎn)生污染
③天然高分子材料主要成分都是纖維素
④塑料均有熱塑性
⑤許多合成高分子材料在性能上優(yōu)于天然高分子材料．
A．①③④⑤B．②③⑤C．①②③⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量樣品加入足量稀鹽酸，固體全部溶解；再加入過(guò)量燒堿溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
②取少量樣品加入足量水，固體全部溶解；再加入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
該白色粉末可能為（　�。�
A．BaCl2、Al（NO3）3B．BaCO3、MgCl2C．MgSO4、AlCl3D．Ba（NO3）2、Mg（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論
Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)
Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)
De處變紅色還原性：Fe2+＞Cl-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．對(duì)于 CH3-C≡C-CH3分子，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．四個(gè)碳原子不可能在一條直線上B．所有原子在同一平面內(nèi)
C．在同一直線上的原子最多為4個(gè)D．在同一直線上的原子最多為6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol•L-1•s-1；
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol•L-1•s-1；
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%；
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4mol•L-1．
其中正確的是（　�。�
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（　�。�
A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定
C．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中進(jìn)行滴定
D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)即停止加鹽酸

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